Gases reais

Gases reais: interações moleculares e a equação de Van der Walls.

FACULDADE DE TECNOLOGIA DE JABOTICABAL CENTRO ESTADUAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA PAULA SOUZA agosto / 2010

Referências bibliográficas:
1) 2) 3) 4) ATKINS, P. W. Físico-Química. Rio de Janeiro: LTC – Livros Técnicos Científicos

S.A., 1999. Tradução da sexta edição publicada em inglês. v. 1, p. 25-31.
MOORE, W. J. Físico-Química. São Paulo: Edgard blücher, 1976. Tradução da 4a edição americana. Castellan, G. W. Físico-Química. Rio de Janeiro: LTC – Livros Técnicos Científicos S.A.,1979. Do original em inglês: Physical Chemistry. v. 1, p. 30-48. Atkins, P. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente / Peter Atkins e Loretta Jones. Porto Alegre: Bookman, 2001.

5)

Brown, T. L. Química, a ciência central. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005.

Principais tópicos a serem abordados.
a)
b) c) d) e)

Desvios da idealidade;
Tipos de interação molecular: interações O fator de compressibilidade como reflexo das

atrativas e repulsivas; interações e dos desvios da idealidade; Isotermas do gás real: região de duas fases e o ponto A equação de estado aproximada (Van der Walls): crítico como referencial de cada substância. solução simples à matemática complicada.

f)

O princípio dos estados correspondentes: normalização

das transformações a uma escala comum a todos os gases.

Conceitos pré-desenvolvidos:
a) Conceitos básicos sobre o modelo ideal dos gases: equação de estado e suas representações gráficas, noções de unidades de grandeza (SI); b) c) Desejável conhecimento sobre o modelo cinético dos gases. Mudanças de fase líquido/gás.

Gases reais: Desvios da idealidade - motivos e conseqüências.

 Não cumprem a lei dos gases ideais;
 Desvios são notáveis nas pressões elevadas e temperaturas baixas, próximo da condição de condensação.  Em virtude dos desvios devidos às interações intermoleculares:  gás real mais facilmente compressível do que