Gases reais e ideais

Sumário

1. Introdução 2
1.1 O estado gasoso 2
1.2 Leis dos gases 2
1.3 Modelo cinético dos gases e gases reais 3
2. Objetivo 4
3. Procedimento experimental 4
3.1 Determinação da massa molar do vapor de líquidos voláteis 4
3.2 Determinação do teor de carbonato de uma amostra 4

1. Introdução

1.1 O estado gasoso

Os diferentes estados da matéria são determinados pelo grau de liberdade das partículas (átomos ou moléculas). O estado mais simples da matéria é o gás, caracterizado pela distancia entre seus átomos ou moléculas. É conveniente imaginar as partículas de um gás em movimento permanente e aleatório, devido eles serem facilmente compressíveis e preencherem um espaço determinado. Um gás difere-se de um líquido na proximidade das moléculas, que se movem em trajetórias que não são perturbadas por forças intermoleculares, exceto nos instantes de colisões. O estado físico de uma amostra de uma substância é definido por suas propriedades físicas. O estado de um gás puro, por exemplo, é determinado por suas variáveis: volume que ocupa, pressão e temperatura a que está submetido e a quantidade de matéria.

1.2 Leis dos gases

As primeiras medidas quantitativas do comportamento pressão-volume dos gases foram feitas por Robert Boyle. Seus resultados indicavam que o volume é inversamente proporcional à pressão (equação 1).

V = Cte / P (onde cte = constante) (equação 1)

Experiências posteriores do cientista francês Jacques Charles mostraram que, para uma massa fixa de gás sob pressão constante, o volume variava linearmente com a temperatura qualquer que fosse a natureza do gás, desde que a pressão fosse baixa (equação 2)

V = Cte . T (equação 2)

A explicação da lei de Charles está no aumento da velocidade média das moléculas do gás quando se eleva a temperatura. As moléculas então colidem com as paredes do recipiente com mais