Fisica

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FACULDADES OSWALDO CRUZ - Escola Superior de Química DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA LISTA DE EXERCÍCIOS: MASSA ATÔMICA, MASSA MOLECULAR, MOL, MASSA MOLAR E VOLUME MOLAR. FÓRMULAS: MOLECULAR, CENTESIMAL E MÍNIMA (EMPÍRICA) – 2012

EXERCÍCIOS 1) Localize em uma tabela periódica os metais magnésio, cobre, estanho e zinco. a) Quais as massas atômicas desses elementos? R: 24,3u, 63,5u,118,7u, 65,4u. b) Quais as massas molares desses elementos? R: 24,3 g/mol, 63,5 g/mol, 118,7 g/mol, 65,4 g/mol. c) Quantos átomos estão contidos respectivamente nas massas acima (item b)? R: 6,02 x 1023. 2) Utilizando a mesma tabela, procure as massas atômicas dos elementos que constituem as seguintes substâncias e calcule as massas moleculares e as massas molares de cada uma delas. a) óxido deferro (III) b) dióxido de carbono c) carbonato de cálcio d) gás oxigênio e) sulfato de alumínio f) sulfato cúprico penta-hidratado g) bicarbonato de sódio h) amônia i) fosfato de cálcio j) sulfato de magnésio hepta-hidratado R.: 160 u e 160 g/mol R.: 44u e 44g/mol R.: 100 u e 100 g/mol R.: 32 u e 32 g/mol R.: 342 u e 342 g/mol R.: 249,5 u e 249,5 g/mol R.: 84 u e 84 g/mol R.: 17 u e 17 g/molR.: 310 u e 310 g/mol R.: 246 u e 246 g/mol

3) Coloque as seguintes amostras em ordem crescente de número de átomos de oxigênio: 1 mol de H2O, 1 mol de CO2 e 3x 1023 moléculas de O3. R: 1 mol de H2O < 3x 1023 moléculas de O3 < 1 mol de CO2 4) Um engenheiro está planejando usar o explosivo etilenodinitroamina (C2H6N4O4) na demolição de um prédio abandonado. Os cálculos mostram que 350 molsdo composto

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fornecem a força explosiva necessária. Qual é a massa do explosivo, em gramas e em libras, que deve ser usada? Considere 1 Libra = 453,6 g. R: 5,25 X 104 g e 115,7 libras. 5) Aproximadamente 80 bilhões de mols de nitrato de amônio (NH4NO3) foram produzidos nos Estados Unidos em 2003. Quantas toneladas de nitrato de amônio isso representa? R: 6,4 x 106 toneladas. 6) Umaamostra de sal hidratado de fórmula CuSO4.yH2O tem massa igual a 8,13 g. Ao se aquecer esta amostra até a evaporação total da água, obtém-se apenas 5,2 g do sal anidro (CuSO4). Qual o valor de y na fórmula do sal hidratado? R: 5. 7) Instrumentos modernos podem medir uma massa tão pequena quanto 5 nanogramas. Se um instrumento observou 5,0 ng de CO2, quantas moléculas foram medidas? R: 6,8 x 1013moléculas de CO2. 8) Quantos átomos de nitrogênio estão presentes em 214 g de TNT (C7H5N3O6)? R: 1,70 x 1024 átomos de nitrogênio. 9) Uma pessoa inala em média aproximadamente 2,5 g de O2 em um minuto. Quantas moléculas de oxigênio são inaladas por uma pessoa média em 1 minuto? Em uma hora? E em um dia? R: 4,7 x 1022 moléculas/min, 2,8 x 1024 moléculas/h e 6,8 x 1025 moléculas/ dia. 10) Osmotores a diesel lançam na atmosfera diversos gases, entre eles o dióxido de enxofre e o monóxido de carbono. Uma amostra dos gases emitidos por um motor a diesel foi recolhida. Observou-se que ela continha 0,2 mol de dióxido de enxofre e 3,0 x 1023 moléculas de monóxido de carbono. A massa total, em gramas, referente à amostra dos gases emitidos, é igual a: a) 12,8 b) 14,4 Dados: S = 32u; C =12u; O = 16u. 11) Por ocasião das comemorações oficiais dos quinhentos anos do descobrimento do Brasil, o Banco Central lançou uma série de moedas comemorativas em ouro e prata. Uma delas, cujo valor facial é de R$ 20,00, foi cunhada com 8,00 g de "ouro 900", uma liga c) 26,8 d) 40,4

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metálica que contém 90% em massa de ouro. Conhecendo o número de Avogadro - NA = 6,02 x 1023 - e sabendoque a massa molar do ouro é 197 g.mol-1, pode-se afirmar que em uma dessas moedas existem a) 22,4 átomos de ouro. b) 7,2 x 103 átomos de ouro. c) 6,0 x 10 átomos de ouro. 12) Na embalagem de um conhecido biotônico lê-se que, em cada colher de sopa (15 mL) há entre outros constituintes os que seguem: sulfato ferroso heptahidratado ............................... 12,49 mg ácido fosfórico...
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