Exp. 6 - massa molar de um gaz

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL

NOMES:
TURMA: 07225
PROFESSOR/MONITOR: Alessandra

EXPERIÊNCIA No 6: DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DE UM GÁS

1. Utilizando seus dados experimentais e assumindo que o gás do isqueiro é um composto puro e se comporta como um gás ideal, calcule a massa molar do gás do isqueiro. (Lembre-se de subtrair a pressão de vapor da água).

Sabendo que a Pressão Total do sistema é igual à Pressão Atmosférica e,consequentemente, P água + P gás = P atmosférica. A pressão atmosférica na região onde foi feito o experimento é muito próximo a 1 atm pela proximidade ao nível do mar. Já a pressão de vapor da água, de acordo com sua temperatura, pode ser encontrada na tabela 1(página 135) do livro de experiências de Química Geral. O valor da temperatura da água medido ao início do experimento foi de 23,5 ° C, que aqui aproximaremos a 24 ° C para facilitar os cálculos. Já que a tabela fornece os dados em mmHg vamos transformar para atm usando uma regra de 3 que resultará em 0,0295 atm. O volume deslocado na coluna da proveta foi de 91,0 mL. A variação de massa do isqueiro foi de 0,302 g.

Massa do gás = Massa do isqueiro – Massa do isqueiro após a coleta do gás
Massa do gás = 16,462 – 16,160
Massa do gás = 0,302 g

Utilizando a equação de Avogadro PV=nRT temos:

Pgás.V=nRT
(P atmosférica -P água)V=nRT

n= (1- 0,0295)*91\0,082057*(273+24) n= 3,623805231 mmol

2. Considerando que o gás do isqueiro seja o gás butano:

a) Calcule a massa molar teórica do butano com 4 algarismos significativos.
(Mostre os cálculos).

C4H10 = 12,01*4+10*1,008 = 58,12 g/mol

b) Calcule o erro percentual referente ao valor obtido na sua prática.

c) Como você explicaria o erro experimental obtido?

O erro pode ser explicado por diversos fatores entre eles: provável impureza do gáspresente no isqueiro e perda de gás no bico que ligava o isqueiro à mangueira

3. Com