Exercicios

Classificação das soluções
Quanto ao estado físico: | sólidas | | líquidas | | gasosas |
Quanto à condutividade elétrica: | eletrolíticas ou iônicas | | não-eletrolíticas ou moleculares |
Quanto à proporção soluto/solvente: | diluída | | concentrada | | não-saturada | | saturada | | supersaturada |
Tipos de concentração
% em massa: _massa de soluto_ massa de solução |  100 |
% em volume: _volume de soluto_ volume de solução |  100 |
(só é usada quando soluto e solvente são ambos líquidos ou ambos gasosos) concentração em g/L: massa de soluto em gramas volume de solução em litros | concentração em mol/L: _quantidade de soluto (mol)_ volume de solução em litros | concentração em molalidade: _quantidade de soluto (mol)_ massa do solvente em kg | concentração em fração molar de soluto: _quantidade de soluto (mol)_ quantidade de solução (mol) |
Partes por milhão (ppm)

Em soluções diluídas é comum utilizar a concentração em partes por milhão (ppm), que mostra o número de partes do soluto que há em 1 milhão de partes da solução.

Em soluções intensamente diluídas podemos utilizar a concentração em partes por bilhão (ppb) que mostra o número de partes do soluto que há em 1 bilhão de partes da solução.

Em soluções líquidas intensamente diluídas, a densidade da solução é praticamente igual a densidade da água.

Diluição e titulação
Diluição é uma operação em que se acrescenta solvente à solução. A quantidade de soluto permanece constante.
Cálculo da concentração comum - C Condições | Inicial | Final | concentração | Ci | Cf | volume da solução | Vi | Vf | massa do soluto | mi = Ci.Vi | mf = Cf.Vf |
Como a quantidade do soluto permanece constante mi = mf então
Ci.Vi = Cf.Vf
Cálculo da molaridade - M Condições | Inicial | Final | molaridade | Mi | Mf | volume da solução | Vi | Vf | mols do soluto | ni = Mi.Vi | nf = Mf.Vf |
Como a quantidade do soluto