Estudos dos gases

PRÉDIO DE AULAS 1 - FEDERAÇÃO
ENGENHARIA QUÍMICA

ESTUDO DOS GASES

SALVADOR, BAHIA, BRASIL.
2012.2

PRÉDIO DE AULAS 1 - FEDERAÇÃO
ENGENHARIA QUÍMICA

ESTUDO DOS GASES

Relatório referente à 1ª prática,
Engenharia Química, Química Geral II, turma MR01B.
2º semestre,

SALVADOR, BAHIA, BRASIL.
2012.2

1. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA

Uma determinada substância no estado gasoso é um gás se a sua temperatura for superior à temperatura crítica, se a temperatura for igual ou inferior à temperatura crítica a substância é vapor. O estado gasoso é um estado físico da matéria em que a atração entre as partículas é muito pequena, ou seja, a coesão é menor que a repulsão. A distância entre elas é muito grande, o que explica a baixa densidade dos gases, também possui forma e volumes variáveis e apresenta alta energia cinética molecular, as partículas movimentam-se em todas as direções, o que justifica o fato de os gases se difundirem com rapidez formando sempre misturas homogêneas. Tal fato pode ser explicado a partir da Lei de difusão e efusão dos gases de Graham. Denomina-se efusão a passagem de um gás através de pequenos orifícios. A passagem de um gás por uma parede porosa ou por uma rolha, por exemplo, é uma efusão. Estudando os gases, Graham constatou que a velocidade de efusão é inversamente proporcional a raíz quadrada de sua massa molecular. Assim, quando dois gases distintos se difundem, nas mesmas condições de pressão e temperatura, as velocidades de efusão são inversamente proporcionais às raízes quadradas de suas respectivas massas moleculares.

[2] Quando dois gases ou mais gases que não reagem quimicamente são colocados num mesmo reservatório, a pressão exercida por cada gás na mistura é a mesma que ele teria se estivesse sozinho no reservatório. A pressão exercida por cada gás em uma mistura é chamada sua pressão parcial e, como foi observado por John Dalton, a pressão total é igual à soma das pressões parciais de cada gás na