Estudo dirigido bioquimica i

586 palavras 3 páginas
1- Considere a curva de titulação da histidina e responda às questões que se seguem:

a) Indique quais as espécies presentes em cada um dos patamares.
b) Diga como poderia determinar, a partir da curva de titulação, o valor de pKa de cada um dos grupos ionizáveis da histidina.
c) Qual é o ponto isoeléctrico da histidina? Justifique.

2- Considere o tripeptídeo: Gli-Ala-Val
a) Escreva a respectiva estrutura molecular
b) Qual o ponto isoelétrico aproximado deste tripeptídeo? Justifique.
c) Quando colocado num campo eléctrico diga para que direcção se move o peptídeo aos seguintes valores de pH, justificando convenientemente a resposta: pH=1 pH=2 pH=10 pH=12

3- a) Porque é que o aminoácido prolina destabiliza a estrutura secundária regular da hélice-α bem como da folha-β?
b) Em que zona da estrutura secundária de uma proteína é mais frequente localizarem-se as prolinas? Porquê?

4- Dê dois exemplos de:
a) Duas proteínas fibrosas
b) Duas proteínas globulares (que possuam estrutura quaternária)
c) Duas proteínas hémicas
d) Duas proteases
e) Duas coenzimas
5. Considerando o estudo introdutório da potenciometria, avalie a importância do equilíbrio iônico da água para o significado da grandeza pH.

6. Ao analisar um produto para remover crostas de gordura em fornos domésticos, um técnico descobriu que ele contém 0,20 mol/L de íons hidroxila. Calcule o pH do produto analisado pelo técnico.

7. Adiciona-se água pura a 5mL de solução de HCl de pH = 1,7 até o volume de 500mL. Qual o novo pH ?

8. Quando 0,050 mol de um ácido HA foi dissolvido em quantidade de água suficiente para obter 1,00 L de solução, constatou-se que o pH resultante foi igual a 2,00. Determine a concentração dos íons H+ na solução e o valor da constante de ionização (Ka);

9. Calcule o pH de um Tampão que contém 2,7 g de ácido cianídrico (Ka = 7,0 . 10 -10) e 0,65 g de cianeto de potássio em 1,00 L de solução;

10. Na possível troca protônica do aminoácido a seguir,

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