Estudo da tensão superficial e capilaridade

ESTUDO DA TENSÃO
SUPERFICIAL
E
CAPILARIDADE

Ana Paula Dupke
Antonio Marcos Coelho
Bruna Silvestre
Sthéfany Guimarães

Santa Teresa, 25 de Agosto de 2014

INTRODUÇÃO
Nos líquidos, as forças intermoleculares atrativas são responsáveis pelos fenômenos de capilaridade. Por exemplo, a subida de água em tubos capilares e a completa umidificação de uma toalha quando apenas uma ponta fica diretamente mergulhada na água. (experimento 1). As forças intermoleculares atrativas são responsáveis também pelos fenômenos de superfície, em que o teorema de Arquimedes é aparentemente violado. Por exemplo, o andar dos insetos sobre a superfície livre da água e a flutuação de uma agulha de aço, muito embora sua densidade seja muito maior do que a densidade da água.
As forças atrativas entre duas moléculas são inversamente proporcionais a distancia ao quadrado.
Tensioativos:
A água não molha muito bem as superfícies onde é aplicada.
Isso pode ser observado quando enchemos um recipiente e o esvaziamos. O recipiente fica umedecido internamente de forma irregular, apresentando áreas secas e áreas úmidas. Por esse motivo, a capacidade de lavagem da água não é muito grande. Para aumentar sua eficiência na remoção de manchas e sujeiras, podemos adicionar a ela compostos que diminuem sua tensão superficial, favorecendo seu espalhamento e promovendo um contato mais íntimo com a superfície a ser limpa. Estes compostos, chamados de tensioativos, são os principais componentes dos detergentes. Os tensioativos têm moléculas com cabeça polar e cauda apolar (Fig.1). A cabeça polar é hidrofílica, tem afinidade com as moléculas de água. A cauda apolar é hidrofóbica, tem pouca ou nenhuma afinidade com as moléculas de água. Para poder entender a ação de um tensioativo na redução das intensidades das forças de tensão superficial, vamos analisar a distribuição de suas moléculas numa solução aquosa. No equilíbrio, as moléculas do tensioativo tendem a se