Estudante

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Para descobrir a massa total da solução (já que o problema só diz que 10% da massa é formado pelo soluto), temos que utilizar a fórmula dadensidade:D = m / VD = densidade; m = massa total; V = volume total.1,17 = m / 250mlm = 1,17 x 250m = 292,5 g.Então, a massa total dasolução é de 292,5g. Se 10% ( = 10/100 = 0,1) da massa é constituída pelo soluto, NaCl :0,1 x 292,5 = 29,25g de NaCl.Agora, para saber aconcentração molar, temos que saber quantos MOLS do soluot existem na solução. Então, temos que descobrir a quantos mols de NaCl equivalem 29,25g.Para isso, calculamos a massa molar do NaCl, a partir da sua massa molecular:*Massa molecular:Na = 23uCl = 35,5NaCl = 23u + 35,5u =58,5u*Massa molar = 58,5 g.Então, se 1 mol equivale a 58,5g, a quantos mols equivalem 29,25g?1mol ------------------------ 58,5gx----------------------------- 29,25g58,5x = 29,25x = 29,25 / 58,5x = 0,5 mol.Se foram adicionados 2,34g do mesmo sal à solução, só precisamos encontrar onº de mols presentes em 2,34g de NaCl:1mol --------------------- 58,5gx -------------------------- 2,34g58,5x = 2,34x = 2,34 / 58,5x = 0,04molComo a concentração molar é dada pela fórmula:M = n1 / VM = concentração molar; n1 = nº de mols do soluto e V = volume da solução emlitros, aplicando-se os dados na fórmula temos (sabendo que 250ml = 0,25L):M = (0,5mol + 0,04 mol) / 0,25LM = 0,54 mol / 0,25LM = 2,16 mol/L.
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