Estudante acadêmico

Padronização da solução de NaOH 0,1N e solução de HCl 0,5N

Materiais e Reagentes

Suporte universal
Erlenmeyer
Balão 250 mL
Baqueta
Bureta
Béquer
Balança analítica
NaOH
Água destilada
HCl
Fenolftaleína

PROCEDIMENTO ( para Hidróxido de Sódio)

Em um Erlenmeyer de 250 ml colocamos uma solução com 25 ml de NaOH de 0,1N , este foi diluído com 50 ml de água destilada. Adicionou-se 3 gotas de indicador fenolftaleína. Notou-se um inicial aparecimento de coloração rósea logo após colocarmos o indicador, isto se deve ao fato que o indicador possui característica ácida e a solução do erlenmeyer possui característica básica. Sob agitação constante e cuidadosa para a neutralização, foi feita a titulação da amostra com a solução preparada de HCl 0,1N posta numa bureta de 25 ml, adicionando-se lentamente uma sobre a outra, A titulação prossegue até ao termo do ensaio, isto é, o ponto de equivalência, em que o ácido reagiu completamente com a base, neutralizando-a. Este ponto é geralmente detectado pela variação brusca da cor de um indicador, que no nosso caso a fenolftaleína atingisse a coloração rósea que perdure por 30 segundos, com o objetivo alcançado anotou-se o volume consumido do titulante que foi de ...........ml. PROCEDIMENTO ( para Ácido Clorídrico) O mesmo procedimento utilizado para o Hidróxido de sódio, foi feito para o Ácido Clorídrico. Adicionamos 25 ml de HCl 0,5N em um erlenmeyer de 250 ml. Colocamos 50 ml de água destilada e 3 gotas do indicador fenolftaleína. Notamos que a solução permaneceu sem coloração. Isto é, o fenolftaleína e a solução de HCl são ácidas por isso a coloração não se alterou. Em uma bureta de 25 ml foi adicionado a solução de NaOH a 0,1N. Lentamente o titulante foi gotejado na solução ácida constantemente com agitação adequada. Este procedimento prossegui até a solução de HCl apresentar uma coloração rósea, feito isto, anotou-se o volume da base gasta no processo.

Resultado do 1° Procedimento: