estequiometria

Capítulo 3
Estequiometria
Química: A ciência central

Douglas Anunciação
Vinicius Zanellato

Qual é a importância da estequiometria? • O objetivo da estequiometria é calcular a quantidade de reagentes necessária para produzir uma determinada substância através de uma reação química.
• Seu uso é fundamental na indústria e laboratórios. Lei de Lavosier
• “Numa reação química não ocorre criação nem destruição de átomos. Os átomos são conservados; eles apenas se rearranjam.” • É a lei da química que dá origem à estequiometria.

Equações químicas
• Ilustram as reações químicas, suas condições ambientais, quantidade de reagentes e produtos. 2 H2 + O2 → 2 H2O

Equações químicas: outras informações • Estados físicos das substâncias:
– (g) gás;
– (l) líquido;
– (s) sólido;
– (aq) aquoso.

2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g)

Equações químicas: outras informações Balanceamento
• O que é balancear uma equação? • Como balancear uma equação? CH4 + O2  CO2 + H20
CH4 + 2 O2  CO2 + 2 H20

Reatividade
• Por que estudar a reatividade química? – Prever os produtos de uma reação conhecendo seu reagentes.

• Como fazer tais previsões?
– Através de padrões de reatividade das substâncias e elementos químicos. Reações: síntese
• Um produto é gerado pela combinação de duas ou mais substâncias. 2 Mg(s) + O2(g)  2 MgO(s)

Reações: decomposição
• É quando um reagente se decompõe em duas ou mais substâncias. CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g)

Reações: combustão ao ar
• Reação rápida.
• Produz chama.
• A maioria envolve O2 como reagente. Reações: combustão de hidrocarbonetos • A combustão de hidrocarbonetos e seus derivados produz CO2 e H2O.
• Essa regra simples resume o comportamento de quase 3 milhões de compostos.

Massa molecular
• Como relacionar as quantidades precisas de átomos informadas em equações químicas com as quantidades medidas em laboratório?
• Origem da unidade u.

Massa