Estequiometria

Disciplina: Química Analítica Quantitativa

Nome:

Atividade 1

Parte A
1) A quantidade de Cl- em um reservatório de água é determinada titulando-se a amostra com Ag+, como segue a reação abaixo:

Ag+(aq) + Cl-(aq) AgCl(s)

Quantos gramas de íon cloreto existem em uma amostra de água se são necessários 20,2 mL de concentração molar 0,100 mol/L de Ag+ para reagir com todo o cloreto na amostra? Se a amostra tem uma massa de 15,5 g, qual a porcentagem de Cl- presente?

Dadas as massas moleculares
Ag = 108 g/mol
Cl = 35 g/mol

Para resolver o problema siga as etapas abaixo demonstrando os cálculos:

a) (0,15 ponto) Determine a quantidade de matéria (em mol) de Ag+ :
|R.: |

b) (0,15 pontos) Determine a massa de Cl- :
|R.: |

c) (0,15 pontos) Determine a porcentagem de Cl- na amostra.
|R.: |

d) (0,15 pontos) Qual a massa de cloreto de prata que é produzida na reação?
|R.: |

Parte B
A análise gravimétrica ou gravimetria corresponde à separação e obtenção de substâncias puras, por meio de diversas reações químicas. Por meio da análise dos dados obtidos determina-se a massa das substâncias. Com relação à análise gravimétrica, responda as questões abaixo:

2) (0,1 ponto) Como pode ocorrer a formação do precipitado?
|R.: