Equilibrio quimico

Disciplina: Química Aplicada à Engenharia

Resumo: Neste experimento, observamos na prática o que foi aprendido na teoria, as reações que ocorrem nos dois sentidos: a transformação de reagentes em produtos e produtos de volta em reagentes, chamado assim de, equilíbrio químico. Assim, foi possível provar esta teoria, observando a reação a partir do equilíbrio cromato-dicromato, com a mudança da coloração das substâncias.

Palavras-chave: cromato-dicromato; equilíbrio químico; coloração. 1. Introdução

Neste experimento os objetivos foram alcançados, pois mediante a observação dos acontecimentos durante o experimentação, foi possível observar a influência da concentração no deslocamento do equilibro, e ver de uma maneira clara, o conceito de equilíbrio químico. Na parte I da reação que ocorreu no tubo de ensaio em que houve alteração de cor, considerando que há formação de água, foi representada por meio da equação química: K2CrO4 + 2HCl 2KCl + H2CrO4 e 2K2CrO42- + 2H3O+ K2Cr2O72- + 3H2O. Já na parte II, a reação que ocorreu a dissolução do precipitado colorido formado, por meio da equação química, temos: K2Cr4+2HCl 2KCl+H2CrO4.
Como expressão de constante de equilíbrio para as reações, temos, na parte I: Kc= [KCl]2.[H2CrO4] / [K2CrO4].[HCl]2, e : Kc= [CrO72-].[H2O]3 / [K2CrO42-]2.[H2O+]2; na parte II, temos: Kc= [KCl]2.[H2CrO4] / [K2CrO4].[HCl]2.
Uma aplicação deste experimento no dia-a-dia é o refrigerante. Pois, na composição do refrigerante é encontrado o ácido carbônico (H2CO3) que se decompõe em H2O e CO2.

2. Experimento

Adicionando a solução de cromato de potássio (K2CrO4), observa-se uma coloração amarela. Após acrescentar uma solução de 5 gotas de ácido clorídrico(HCl 6,0 mol/L-1), nota-se uma reação de equilíbrio químico, tornando-o com a coloração alaranjada e ácida, prevalecendo a concentração de íons provenientes do dicromato. Em seguida foi adicionado gotas da solução de hidróxido de sódio (NaOH 6,0 mol/L-1), quanto maios foram