Eqilibrio

1. EQUILÍBRIO QUÍMICO
2. PROCESSOS REVERSÍVEIS São processos que reagentes e produtossão consumidos e produzidos ao mesmo tempoOs reagentes e produtos das reações reversíveis são separados por uma dupla seta H2O ( l ) H2O (v)
3. Reação DIRETA e Reação INVERSA REAÇÃO DIRETA N2O4(g) 2 NO2(g)velocidade REAÇÃO INVERSAvd No início da reação a velocidade direta é máxima Vd = Vi Neste instante a reação atingiu o equilíbrio químico No início da reação a velocidade inversa é nulavi te tempo
4. No momento em que a reação química atinge o EQUILÍBRIO QUÍMICOas concentrações dos seus participantes PERMANECEM CONSTANTES. concentração NO2(g) N2O4(g) tempo te N2O4(g) 2 NO2(g)
5. As concentrações dos participantes do equilíbrio permanecem constantes , podendo ter DUAS situações[ ] reagentes produtos tempo [ ] produtos reagentes tempo
6. 01) Sobre equilíbrio químico: ( ) Uma reação é reversível quando se processa simultaneamente nos dois sentidos. ( ) Uma reação reversível atinge o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa se igualam. ( ) O equilíbrio das reações é dinâmico ( ) Ao atingir o estado de equilíbrio, a concentração de cada substância do sistema permanece constante. ( ) Todas as reações reversíveis caminham espontaneamente para o estado de equilíbrio.
7. CONSTANTE DE EQUILÍBRIO EM TERMOS DE CONCENTRAÇÃO MOLARVamos considerar uma reação reversível genérica 1 2 A+ 3B C+ 2D 2 No equilíbrio teremos: Produto [ C ] [ D ]2 K = C K = C Reagente [ A ] 2 [ B ]3
8. I. O valor de KC depende da reação considerada e da temperatura.II. O valor de KC independe das concentrações iniciais dos reagentesIII. A constante de equilíbrio é tratada como um número puro, isto é, sem unidadesIV. Líquidos e sólidos puros, que NÃO fazem parte da solução,não constam da expressão da constante de equilíbrio
9. 2 H2O(+ 3 H2( g )N2( g ) g ) 2 H2( g ) 2 NH3( g ) + O2( g ) 2 2 [ H2 ] 3[ ]O2 ] [ NH KC = C 2 3 [ N[ H2OH2 ] 2] [ ]
10. 01) Na equação abaixo, após atingir o