Engenharia

Resumo- Temos dois corpos (metal e água) a temperaturas diferentes dentro de um calorímetro. Irá ocorrer troca de calor entre estes corpos. Pelo segundo princípio da termodinâmica, essa transferência de calor faz-se do corpo a maior temperatura para o corpo a menor temperatura. A mistura deve ser realizada num ambiente isolado termicamente para que a troca de calor seja restrita aos corpos em estudo. O calorímetro proporciona esse ambiente dentro de limites razoáveis. Ele é constituído de um recipiente metálico, protegido por um outro que é isolante térmico (isopor). A tampa do vaso de isopor possui um furo para o termômetro.

I. INTRODUÇÃO

Consideremos um sistema isolado formado por dois corpos. Não pode haver transferência de calor com o exterior mas pode haver trocas de calor entre os dois corpos que constituem o sistema. A capacidade calorífica C de uma substância é definida por: C =δQ/dT em que δQ é a quantidade de calor que o corpo recebe e dT é a variação de temperatura conseqüente. Se considerarmos que C não depende da temperatura obtemos, formula (1):

C = Q/ΔT. (1)

A capacidade térmica de um corpo é então uma medida da capacidade que um corpo tem de absorver energia sem que aconteça uma grande variação da sua temperatura.
Dois corpos com a mesma massa mas de material diferente têm variações diferentes de temperatura quando recebem a mesma quantidade de calor.
Por outro lado, para a mesma substância dois corpos de massa diferente também terão capacidades caloríficas diferentes. O que tiver maior massa terá uma menor variação de temperatura para a mesma quantidade de calor absorvida.
Podemos então concluir que a capacidade calorífica depende tanto da substância em causa como da massa da mesma.

De fato, podemos eliminar a dependência na massa se dividirmos a capacidade calorífica pela massa m do corpo c =C/m
A quantidade obtida é chamada calor específico, c, e é somente dependente da substância e do estado da mesma (gás,