Engenharia textil

Disponível somente no TrabalhosFeitos
  • Páginas : 10 (2349 palavras )
  • Download(s) : 0
  • Publicado : 21 de novembro de 2011
Ler documento completo
Amostra do texto
| Universidade Estadual de Maringá – Campus GoioerêEngenharia TêxtilDisciplina: Química Geral e InorgânicaDepartamento de CiênciasProfessora: Simone Fiori |

CORROSÃO DOS METAIS

ACADÊMICOS: RA:
Fabiana de Castro Arcangelo 67184
Letícia de Noronha 68580
Matheus Romeiro M. dos Santos 68755

Goioerê – PR
2011
SUMÁRIO

1. OBEJETIVO 32. INTRODUÇÃO 4
3. DESENVOLVIMENTO 5
3.1. Oxido Redução 5
3.2. Corrosão dos Metais 6
3.3. Corrosão do ferro 8
4. CONCLUSÃO 12
5. REFERÊNCIAS 13

1. OBEJETIVO

* Caracterizar a corrosão dos metais;
* Identificar a reação de oxido-redução.

2. INTRODUÇÃO

A corrosão apoia-se no conceito de reações de oxido-redução, onde as transferências de elétrons, por umcircuito de pilhas, ocasiona a mesma, esta, por sua vez, representa grande importância na indústria metalúrgica, que produz toneladas de ferro anualmente, para substituir produtos inutilizáveis por corrosão. O ferro e o aço são o metais de maior significância neste fenômeno químico.

3. DESENVOLVIMENTO

4.1. Oxido Redução

As reações de oxidação-redução (ou reações redox) ocorrempela transferência de elétrons e constituem classe importante de reações químicas. As reações redox ocorrem por toda parte e constituem parcela da vida cotidiana. A corrosão e um exemplo de reação redox. O ferro e o aço dos carros, pontoes e edificações oxidam-se e formam ferrugem, e também as estruturas de alumínio são corroídas. Muitos processos biológicos dependem de reações de transferências deelétrons. Por exemplo, o oxigênio que se expira é convertido em água e dióxido de carbono. O número de oxidação do oxigênio nas moléculas dos produtos (H2O e CO2) é -2, e então houve transferência de elétrons para as moléculas de O2, afim de serrem reduzidas. As reações redox são importantes na indústria química e na produção de metais. Por exemplo, muitos metais são preparados ou purificadosindustrialmente por aplicação direta de eletricidade, num processo denominado eletrolise, no qual a energia elétrica provoca alteração química, como a redução de íons cobre a cobre metálico. Como mostra a reação abaixo [1]:
Cu²(aq) + 2e- Cu(s)
Para expor a questão da transferência de elétrons, e da eletroquímica, organizamos a matéria como segue. A primeira vista, as equações detransferência de elétrons podem parecer complicadas, assim descrevemos algumas técnicas especiais para equilibrar essas equações. Depois, descrevemos as pilhas eletroquímicas nas quais se produz correntes elétricas denominadas também pilhas voltaicas ou pilhas galvânicas) [1].

4.2. Corrosão dos Metais

A maioria dos metais sofre corrosão quando exposto a atmosfera; isto é, eles reagem comoxigênio, vapor de água, dióxido de carbono, ou outro componente do ar formando um composto. Ouro e platina estão entre os poucos metais capazes de manterem indefinidamente seu aspecto brilhante quando expostos ao ar. Estes metais dificilmente são oxidados, o que explica sua resistência à corrosão. Prata também é dificilmente oxidada, a temperaturas comuns, ela não reage com oxigênio ou com quaisqueroutros dos principais componentes da atmosfera. Se estiverem presentes compostos sulfurados, a prata escurece aos poucos, formando sulfeto de prata, Ag2S, que é preto. Com sulfeto de hidrogênio, a reação é [2]
4 Ag(s) + 2 H2S(g) + O2(g) 2 Ag2S(s) + 2H2O(l)
Um dos meios para remover a cor escura de objetos de prata consiste em envolver os objetivos em folha de alumínio,colocá-los imersos em uma solução de NaHCO3 e aquecê-los ligeiramente. O alumínio, que é muito mais facilmente oxidado do que a prata, é oxidado enquanto os íons Ag+ são reduzidos [2]:
2 Al(s) + 3 Ag2S(s) 2 Al³+(aq) + 6 Ag(s)
Como o alumínio possui um elevado valor positivo de E, esperaríamos que ele reagisse facilmente com o oxigênio do ar. Isto, de fato, ocorre; um pedaço de alumínio...
tracking img