Energia eletrica

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Análise Exergética

Combustão

Durante o processo de combustão, a massa de cada elemento permanece a mesma.

Assim, escrever as equações químicas e resolver os problemas que envolvemquantidades dos vários constituintes implica, basicamente, na conservação da massa de cada elemento.

Considere, inicialmente, a reação do carbono com o oxigênio.

Reagentes Produtos
C +O2 → CO2

Essa equação indica que um kmol de carbono reage com um kmol de oxigênio para formar um kmol de dióxido de carbono. Isso também significa que 12 kg de carbono reagem com 32 kgde oxigênio para formar 44 kg de dióxido de carbono.

Quando um combustível constituído por hidrocarbonetos é queimado, o carbono e o hidrogênio são oxidados.

Por exemplo, considere a combustãodo metano:

CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O

Nesse caso, os produtos de combustão incluem dióxido de carbono e água. A água pode estar na fase vapor, líquida ou sólida, dependendo da temperatura e pressãodos produtos de combustão.

Combustão Estequiométrica
Podemos dizer que combustão estequiométrica é o cálculo que permite relacionar quantidades de reagentes e produtos, que participam de umareação química com o auxílio das equações químicas correspondentes.
Regras gerais para o cálculo estequiométrico
* Escrever a equação química do processo.
CO + O2 → CO2
* Acertar os coeficientesestequiométricos da equação da equação química.
2CO + O2 → 2CO2
A partir dessas regras, teremos a proporção das quantidades em mols entre os participantes. Esses coeficientes lhe darão uma idéia darelação segundo a qual as substâncias se combinam.
* Montar a proporção baseando-se nos dados e nas perguntas do problema (massa-massa, massa-quantidade em mols, massa-volume etc.).

Comotrabalhamos com bagaço de cana de açúcar para a geração de energia elétrica na termelétrica, calcularemos a combustão completa dos elementos do bagaço de cana de açúcar com ar.
Para obtermos essa...
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