Eletronegatividade

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Eletronegatividade


É a tendência que um átomo tem de atrair elétrons. É muito característico dos não-metais. Linus Pauling, através de experimentos, tentou quantificar esta tendência ecriou uma escala de eletronegatividade. Essa escala existe em muitas tabelas periódicas.
A eletronegatividade aumenta conforme o raio atômico diminui. Quanto maior o raio atômico, menorserá a atração do núcleo pelos elétrons mais afastados e então menor a eletronegatividade.
Na tabela periódica, os gases nobres não são considerados, já que não tem tendência a ganharou perder elétrons. Já estão estabilizados. 
A eletronegatividade aumenta nas famílias, de baixo para cima e nos períodos da esquerda para a direita.
O elemento mais eletronegativo é o flúor (F),com valor de eletronegatividade 3,98.


Eletropositividade

É a tendência que um átomo tem de perder elétrons. É muito característico dos metais. Pode ser também chamado de carátermetálico. É o inverso da eletronegatividade.
A eletropositividade aumenta conforme o raio atômico aumenta.
Quanto maior o raio atômico, menor será a atração do núcleo pelo elétron maisafastado, maior a facilidade do átomo em doar elétrons, então, maior será a eletropositividade.
Os gases nobres também não são considerados, por conta da sua estabilidade.
Aeletropositividade aumenta nas famílias, de cima para baixo, e nos períodos, da direita para a esquerda.
O elemento mais eletropositivo é o frâncio (Fr), que possui eletronegatividade 0,70.

Tabela deeletronegatividade
Lembrando que o menor valor é o mais eletropositivo:
|Elementos |Eletronegatividade |
|F|3,98 |
|O |3,44...
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