Pesquisa de Física Eletronegatividade

Ao considerarem-se as ligações químicas entre dois ou mais elementos as ligações iônicas e covalentes figuram como dois casos limítrofes, das quais apenas a segunda pode ocorrer em sólidos compostos por átomos de um único elemento (a ligação metálica em sólidos elementares figura então como um caso especial de ligação covalente). Na maioria dos casos a ligação apresenta uma natureza intermediária representando uma mistura dos dois casos limítrofes.
Uma medida qualitativa da ionicidade de uma ligação química é fornecida por meio de uma escala de eletronegatividade, também denominada de caráter ametálico, é uma propriedade periódica que mede a tendência de um átomo, de uma ligação química, em ganhar elétrons. Esta escala foi inicialmente proposta por Linus Pauling como resultado de seus estudos sobre energias de ligação. Posteriormente Mullikan definiu numericamente a eletronegatividade E em termos da energia de ionização I e da afinidade eletrônica A mediante a equação 1 :

E = 0,184 (I+A)
Escala de eletronegatividade de Pauling[editar | editar código-fonte]
Escala de eletronegatividade de Pauling

Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Período
1 H
2,2 He 2 Li
1,0 Be
1,5 B
2,0 C
2,5 N
3,0 O
3,5 F
4,0 Ne 3 Na
0,9 Mg
1,2 Al
1,5 Si
1,8 P
2,1 S
2,5 Cl
3,0 Ar 4 K
0,8 Ca
1,0 Sc
1,3 Ti
1,5 V
1,6 Cr
1,6 Mn
1,5 Fe
1,8 Co
1,9 Ni
1,8 Cu
1,9 Zn
1,6 Ga
1,6 Ge
1,8 As
2,0 Se
2,4 Br
3,0 Kr 5 Rb
0,8 Sr
1,0 Y
1,2 Zr
1,4 Nb
1,6 Mo
1,8 Tc
1,9 Ru
2,2 Rh
2,2 Pd
2,2 Ag
1,9 Cd
1,7 In
1,7 Sn
1,8 Sb
1,9 Te
2,1 I
2,5 Xe 6 Cs
0,7 Ba
0,9 *
Hf
1,3 Ta
1,5 W
1,7 Re
1,9 Os
2,2 Ir
2,2 Pt
2,2 Au
2,4 Hg
1,9 Tl
1,8 Pb
1,9 Bi
1,9 Po
2,0 At
2,2 Rn 7 Fr
0,7 Ra
0,9 ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub Uut Fl Uup Lv Uus Uuo

Métodos de calculo[editar | editar código-fonte]
Eletronegatividade de Pauling[editar | editar código-fonte]
Primeiro