Curva de solubilidade

INTRODUÇÃO
A quantidade de soluto necessária para formar uma solução saturada em certa quantidade de solvente é conhecida como a solubilidade daquele soluto. Por exemplo, a solubilidade de NaCl em água a 0 ºC é 35,7g por 100 mL de água. Essa é a quantidade máxima de NaCl que pode ser dissolvida em água para produzir uma solução de equilíbrio estável àquela temperatura.[1]
As soluções podem ser insaturadas, saturas e supersaturadas.
Solução Instaurada: é quando a quantidade de soluto dissolvida é inferior ao coeficiente da solução em dada temperatura.
O coeficiente de solubilidade do KNO3 em água a 20 °C é 31,6 g/100 g H2O, portanto, a adição de qualquer quantidade de KNO3 abaixo de 31,6g em 100g de água, a 20°C, produz solução insaturada.
Solução Saturada: é quando a quantidade de soluto dissolvida é exatamente igual ao coeficiente da solução em dada temperatura.
Solução saturada com corpo de fundo: quando a quantidade de soluto dissolvida é superior ao coeficiente da solução em dada temperatura, isso faz que a solução apresente uma fase saturada e uma fase sólida com o excesso de soluto dissolvido.
Solução supersaturada: quando a quantidade de soluto dissolvida é superior ao coeficiente de solubilidade da solução em uma dada temperatura. O excesso de massa que constitui o corpo de fundo é solubilizado pela variação de temperatura que a solução é submetida, está solução é extremamente instável.[2]

OBJETIVO
A experiência 11 teve como objetivo verificar a solubilidade em diferentes temperaturas do nitrato de potássio (KNO3) em água, para traçar a sua curva de solubilidade.
MARTERIAIS E REAGENTES
• KNO3 PA (soluto utilizado para verificar a solubilidade do mesmo em água em diferentes temperaturas);
• Tubos de ensaio (vidraria utilizada para colocar as diferentes massas de KNO3 e solubilizá-las em 10mL de água);
• Termômetro (para chegar à temperatura de cristalização do sal);
• Pipeta volumétrica de 10mL (para recolher um volume mais exato de