Curva de solubilidade

CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

CURVA DE SOLUBILIDADE

Barbara Kroetz
Beatriz Duarte
Gabriel Barros
Sandro Costa

QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
Prof. Douglas
LONDRINA
2013
Objetivo

Verificar o efeito da temperatura na solubilidade do nitrato de potássio em água e traçar a curva de solubilidade.

Introdução

A solubilidade de um soluto é a massa do soluto que pode ser dissolvida numa certa quantidade de solvente a uma determinada temperatura. Uma substancia que ao se dissolver, libera energia (dissolução exotérmica) terá sua solubilidade diminuída por um aumento na temperatura. Se a dissolução for endotérmica o aumento da temperatura aumenta a solubilidade.

Metodologia

Foram pesados, em uma balança semi-analítica, as seguintes quantidades de nitrato de potássio: 2,005g, 5,004g, 8,000g, 12,000g, 14,025 e 17,004g. Estes foram transferidos para 6 tubos de ensaio e foi adicionado 10mL de água para cada um deles. 400mL de água foi fervida em um béquer onde cada tubo foi mergulhado em banho-maria, começando com a solução de maior concentração, até todo nitrato ser dissolvido. Em seguida, usando um termômetro, foi medida a temperatura na qual o sal começa a cristalizar. A operação foi repetida para os demais tubos.

Resultados

Massa de KNO3 (g) | Temperatura de Cristalização (°C) | 2,005 | 4 | 5,004 | 34 | 8,000 | 47 | 12,003 | 60 | 14,025 | 72 | 17,004 | 83 |

Conclusão

A dissolução do nitrato de potássio na água é uma solução endotérmica, absorve calor, portanto sua solubilidade é diretamente proporcional ao aumento da temperatura.

Referências Bibliográficas

ATKINS, P.; LORETTA, J. Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 2ed. Porto Alegre: Bookman, 2001

Anexos

Tarefas:

4.1)

4.2)

A) Substância A. Pois dentre as substâncias analisadas no gráfico este é o de parábola mais crescente, logo, sua curva de solubilidade aumenta drasticamente, dissolvendo