CROMO

PROPRIEDADES FISICO-QUIMICAS DO CROMO
Configuração eletrônica: 3d54s1
Ponto de fusão: 1900OC
Ponto de ebulição: 2690OC
Densidade: 7,14 g/cm3
Cr é inerte ou passivo, a baixas temperaturas.

OCORRÊNCIA
É encontrado na forma de minérios como:
Cromita (FeCr2O4)
Crocoíta (PbCrO4)
Óxido de cromo (Cr2O3)

Quantidades de traço de Cr são necessários na dieta dos mamíferos. O Cr (+III) e a insulina estão ambos envolvidos na manutenção do nível adequado de glicose no sangue.

OBTENÇÃO
O cromo é obtido em duas formas: Ferrocromo e o metal cromo puro, dependendo do uso que se destina. O ferrocromo é uma liga contendo Fe, Cr, e C. É obtido reduzindo a cromita com C.
FeCr2O4 +4 C (Fe + 2Cr) + 4CO Diversas etapas são necessárias para a obtenção do cromo puro. Inicialmente a cromita é fundida com NaOH em presença de ar, com o que o Cr se oxida a cromato de sódio.
2FeCrIII2O4 + 8NaOH + O2 4Na2[CrVIO4] + Fe2O3 + 4H2O O Fe2O3 é insolúvel, mas o cromato de sódio é solúvel. Assim, o Na2[CrO4] é extraído com água e acidificado para obter dicromato de sódio. Este é menos solúvel e pode ser precipitado. O dicromato de sódio é aquecido com C e reduzido a Cr2O3.
Na2[Cr2O7] + 2C  Cr2O3 + Na2CO3 + CO Finalmente, o Cr2O3 é reduzido com Al ou Si para produzir o metal.

Cr2O3 + 2Al  2Cr + Al2O3

APLICAÇÕES NO COTIDIANO
O metal cromo é extensivamente empregado em ligas com ferro e metais não ferrosos.

Seus cromatos e seus óxidos são muito usados como pigmento industrial.