Cromatografia

UNIVERSIDADE FEDERAL FLUMINENSE Departamento de Físico-Química Físico-Química IV – Turma 2as, 4as e 6as - noite – Prof. Raphael Cruz 1a Lista de Exercícios – 2/2009 GASES IDEAIS E REAIS Exercício 1: Trezentos gramas de metano estão confinados em um reservatório de trezentos litros de capacidade. Mediante a abertura de uma válvula o gás escapa para a atmosfera até sua pressão igualarse à pressão externa. Determinar: a) a pressão inicial do metano; b) a massa de metano que ao final restará no reservatório. Admitir a temperatura constante e igual a 38o C. Tomar a pressão atmosférica igual a 1,01 bar. Resp.: a) 1,61 bar; b) 188 g. Exercício 2: Um cilindro provido de um pistão contém um gás sob as seguintes condições: p = 1 bar, V = 10 litros e T = 300 K. a) Qual será o volume ocupado pelo gás se ele expandir-se isotermicamente até ter a pressão reduzida à metade? b) Qual será a temperatura final se, a partir do estado inicial, o gás resfriarse, a volume constante, até ter sua pressão reduzida à metade do valor inicial? c) Quais serão a temperatura e o volume finais se o gás expandir-se isotermicamente, desde o estado inicial, até a pressão de 0,75 bar e, a seguir, resfriar-se a volume constante até a pressão de 0,5 bar? d) Quais serão a temperatura e o volume finais se o gás, a partir do estado inicial, sofrer um resfriamento isocórico até 0,75 bar, seguido de uma expansão isotérmica até 0,5 bar? Representar os processos c e d no plano pV. Resp.: a) 20 L; b) 150 K; c) 200K e 13,3 L; d) 225 K e 15 L. Exercício 3: 9,1 litros de monóxido de carbono (medidos em CNTP) são introduzidos em um recipiente de volume constante e igual a 100 litros. Neste mesmo recipiente colocam-se 26,6 litros de hidrogênio (medidos a 25 oC e 1 bar). A mistura, assim obtida, é mantida a 27 oC. A que pressão estará submetida? Qual será sua massa específica? Resp.: 0,368 bar e 0,135 kg/m3. Exercício 4: Determinar a massa específica do ar atmosférico seco e do ar atmosférico saturado de vapor de