Conama 307

Tipos de gases
Para que possamos estudar os gases, é necessário antes de qualquer coisa definir três tipos de gases: O gás real, o gás ideal e o gás perfeito.
Gás Ideal: é aquele que possui propriedades inexistentes nos gases naturais, sempre confirmadores da teoria cinética dos gases. Além disso, não existe nenhum gás ideal, sendo esses gases irreais ou não existentes na natureza;
Gás Real: é aquele que encontramos na natureza, ou seja, os gases comuns aos quais podemos a qualquer momento nos deparar com uma amostra real;
Gás Perfeito: é aquele que tem suas características próximas à do gás ideal, porem tal fato se dá através de processos não naturais, sendo assim o mais próximo possível em contemplar a teoria cinética dos gases;
As variáveis que caracterizam o estado de um gás são:

A) Volume (V) - Os gases não têm volume nem forma próprios. Por definição, o volume de um gás é o volume do recipiente que o contém.
B) Pressão (P) - A pressão de um gás é devida aos choques das moléculas contra as paredes do recipiente.
C) Temperatura (T) - É o estado de agitação das partículas do gás. No estudo dos gases usa-se muito a temperatura absoluta em Kelvin (K).
Essas variáveis estão relacionadas com a quantidade de gás. Clapeyron (físico francês) estabeleceu que o quociente PV/T é diretamente proporcional ao número n de moles de um gás, ou seja: PV/T = RN -> PV =nRT
Onde R é uma constante de proporcionalidade, igual para todos os gases (R =0,082 atm. dm3/ mol. K).
Podem relacionar-se dois estados quaisquer de uma dada massa de um gás pela equação de Clapeyron. Estado l - PV/T --> PV = nRT | | | »»» PV/P'V' = T/T' --> PV/T = P'V'/T' | Estado 2 - P'V'/T' --> P'V' = nRT' | |
A partir de uma noção de movimento molecular, propõe-se a Teoria Cinética dos Gases (modelo microscópio para o gás ideal): * As moléculas encontram-se em movimento desordenado, regido pelos princípio fundamentais da Mecânica Newtoniana. * As moléculas não