Chuvas acidas

Índice Introdução 2 Desenvolvimentos 3 Consequências no Ecossistema 3 Minimização dos Riscos 4 Prevenir 4 Remediar 4 Conclusão 5 Bibliografia 6

Introdução
As chuvas ácidas são catástrofes naturais, com graves consequências nos ecossistemas.
O termo chuva ácida foi usado pela primeira vez por Robert Angus Smith, químico e climatologista inglês. Ele usou a expressão para descrever a precipitação ácida que ocorreu sobre a cidade de Manchester no início da Revolução Industrial. Com o desenvolvimento e avanço industrial, os problemas inerentes às chuvas ácidas tem se tornado casa vez mais sérios.
Estas chuvas formam-se pela combinação de óxidos de azoto (NO, NO 2 , NO 3 ) e óxidos de enxofre (SO, SO 2 - mais comum, SO 3 ) com o oxigénio (O 2 ) e água (H 2 O), existentes na atmosfera, em presença da radiação solar.
O enxofre e o azoto são libertados ao se queimar combustível, porque todos os combustíveis os contêm. Quando se queimam ligam-se com o oxigénio, formando óxidos (NO x e SO x ) que ao se combinarem com as gotas de água na atmosfera (nuvens) vão formar ácido nítrico (HNO 3 ) e ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ). Ao chover essas gotas de água carregadas de ácido, vão causar graves consequências nos ecossistemas.
A reacção do enxofre e do azoto com os outros gases que irão formar os ácidos pode ser expressa nesta equação:
S 2 + N 2 + O 2 + H 2 O -----»H 2 SO 4 + HNO 3
O pH das substâncias vai desde 1 (muito ácido) a 14 (alcalino), sendo 7 considerado pH neutro.
O pH normal da água é de 7, ou neutro. Mas, simplesmente ao entrar em contacto com o dióxido de carbono na atmosfera, passa a ter um pH de 5,5.
Numa zona industrializada, o pH da água presente na atmosfera é de aproximadamente 4,3, devido não só ao dióxido de carbono, mas também aos óxidos de enxofre e de azoto libertados pela queima de combustíveis.

Desenvolvimentos
As chuvas ácidas devem-se à mistura dos óxidos de azoto e de enxofre. Estes são libertados pela queima de