Catalise

Cátalise

São luís-MA
2012

Introdução

Catálise é a denominação dada à reação que ocorre na presença de um catalisador.
Catalisador é a espécie química que faz com que as moléculas reagentes reajam com uma velocidade maior, ou seja, eles aceleram a reação. Se reunirmos estas duas definições poderíamos conceituá-las do seguinte modo:

Catalisadores são espécies químicas que possuem a propriedade de aumentar a velocidade de uma reação sem que esta sofra alterações permanentes, tanto no que diz respeito à composição química como à quantidade. Catálise é o nome dado a estas reações que acontecem na presença de catalisadores.

O sistema formado pelo catalisador e os reagentes determina como a catálise vai ocorrer.

Catálise homogênea: nesta catálise, o catalisador e os reagentes constituem uma única fase.

NO (g)
2 SO2 (g) + O2 (g) → 2 SO3 (g)

Catalisador da reação: NO gasoso.
Reagentes: SO2 gasoso e O2 gasoso.
Observe que o catalisador e os reagentes possuem uma só fase (gás), ou seja, o sistema é monofásico.

Catálise heterogênea: o catalisador e os reagentes possuem mais de uma fase neste tipo de catálise.

Pt (s)
2 SO2 (g) + O2 (g) → 2 SO3 (g)

Catalisador da reação: Pt sólido.
Reagentes: SO2 gasoso e O2 gasoso.
Neste caso o sistema é formado pela mistura de SO2, O2 e Pt, sendo assim é difásico porque possui duas fases: gás e sólido.
A catálise é a mudança de velocidade de uma reação química devido à adição de uma substância (catalisador) que praticamente não se transforma ao final da reação. Os aditivos que reduzem a velocidade das reações se chamam inibidores. Os catalisadores agem provocando um novo caminho reacional, no qual tem uma menor energia de ativação.
Existem dois tipos de catálise: homogénea, na qual o catalisador se dissolve no meio em que ocorre a reação, e neste caso forma um reativo intermediário, que se rompe; e heterogénea, em que se produz a adsorção