Caracteristicas dos acidos

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CAMILA PAES

LARISSA ANTONIA

RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL: Características dos Ácidos

CURITIBA
2012

SUMÁRIO

1 INTRODUÇÃO..............................................................................................................3
2OBJETIVO....................................................................................................................4
3 MATERIAIS E REAGENTES........................................................................................5
4 PROCEDIMENTO.........................................................................................................6
5 RESULTADOS..............................................................................................................7
6DISCUSSÃO.................................................................................................................8
7 CONCLUSÃO...............................................................................................................9
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS..............................................................................10APÊNDICES...................................................................................................................11

1 INTRODUÇÃO

Três teorias se destacaram para a definição de ácidos. Em 1887, o químico sueco Svante Arrhenius propôs o conceito de dissociação. De acordo com ele, um ácido é uma substância que, dissociado em água, libera íons de hidrogênio. Em 1923 Bronsted-Lowry propôs que o ácido é uma espécieque tende a dar um próton, enquanto uma base seria uma espécie capaz de receber o próton. De acordo com o químico Lewis, ácido é uma espécie com um orbital vazio capaz de receber um par de elétrons.
Ácidos são substâncias que, ao serem dissolvidas em água, sofrem ionização e apresentam como único tipo de íon positivo o cátion hidrogênio H+.
Em solução aquosa, os ácidos conduzemeletricidade. Isso ocorre porque os ácidos se desdobram em íons. Os ácidos têm sabor azedo. O limão, o vinagre, o tamarindo contêm ácidos, por isso eles são azedos. Os ácidos reagem com as bases, formando sais e água. Essa reação se chama reação de neutralização.
O pH, potencial hidrogeniônico é um índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer. A escala do pHpode variar de 0 até 14, sendo que quanto menor o índice do pH de uma substância, mais ácida esta substância será, veja o pH de algumas substâncias. O pH menor que 7 indica que tal substância é ácida, para pH maior que 7 indica que a substância é básica e para substância com pH 7 indica que ela é neutra. O valor do pH está diretamente relacionado com a quantidade de íons hidrogênio de uma soluçãoe pode ser obtido com o uso de indicadores. Os indicadores possuem a propriedade demudar de cor conforme o caráter da substância, se for ácido ou básico. Um exemplo é o tersol e a fenolftaleína. Na presença de ácidos, o papel de tornassol fica com a coloração vermelha e a solução de fenolftaleína saí de vermelha e fica incolor na presença de um ácido.

2 OBJETIVO

O objetivo geral dapratica é verificar através dos experimentos o que são ácidos e suas caracteriscas. Testar a condutividade elétrica de uma solução de ácido sulfúrico, e detectar a acidez da reação de H2SO4 e NaOH sobre a ação de indicadores, observando a viragem do indicador, e efetuando a leitura de PH no papel indicador . Testar e observar as propriedades dos indicadores fenoftaleína, metilorange e azul debromotimol. Identificar uma substância ácida usando o indicador de pH.

3 MATERIAIS E REAGENTES

Os materiais utilizados para a realização da prática foram os seguintes:
* Pipeta graduada de 10 ml
* pHmetro
* Papel indicador de pH
* Béquer de 250 ml
* Pipeta volumétrica de 5 ml
* Agua destilada
* Solução de fenolftaleína
* Solução de Alaranjado de metila...
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