Cal e gesso

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 Estequeometria
 por Kuartz em Sab Jun 25 2011, 21:31
A cal, muito utilizada na construção civil, é obtida na indústria a
partir da reação de decomposição docalcário, representada pela
equação:
CaCO3(s)-- CaO(s) + CO2(g)
A fonte de calor para essa decomposição pode ser o gás natural,
cuja reação de combustão érepresentada por:
CH4(g) + 2O2(g)-- 2H2O(l) + CO2(g)
Considerando as massas molares:
H = 1,0 g·mol–1, C = 12,0 g·mol–1,
O = 16,0 g·mol–1, Ca = 40,0 g·mol–1,
a massade gás carbônico lançada na atmosfera quando são produzidos
560 kg de cal, a partir da decomposição térmica do calcário,
utilizando o gás natural como fonte deenergia, é:
(A) menor do que 220 kg.
(B) entre 220 e 330 kg.
(C) entre 330 e 440 kg.
(D) igual a 440 kg.
(E) maior do que 440 kg.
obs: A alternativa correta é aletra "E", mas quero saber como chegar a essa conclusão.
 Re: Estequeometria
 por JoaoGabriel em Sab Jun 25 2011, 21:40
Massa de 1 mol calcário = 100 u = 100g
1mol de calcário produz 44g de CO2.
1 mol de calcário produz 56g de CaO.

Vamos raciocinar: Quanto de calcário usaremos para produzir 560kg de cal?

100g --56g
x -- 560kg
x = 1000kg

Lei de Lavoisier: A soma das massas dos reagentes é igual a soma das massas dos produtos. Assim a massa m de CO2 será:

1000 = 560 +m
m = 440kg
Veja que para produzir calor para decompor o CaCO3, é necessário queimar o gás natural, que também produz CO2. Como não temos informações suficientespara calcular a massa de CO2 produzida na combustão do gás, só podemos dizer que a massa de CO2 é maior que 440kg, e é por isso que a resposta correta é a letra E.
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