Bioquímica

Faculdade Anhanguera de Brasília
Disciplina Bioquímica
Professora: Patrícia Alcântara
Componentes do Grupo:

Relatório Aula Prática – pH e Tampões.

OBJETIVOS

Objetivo geral:

- Reconhecer a importância e controle de pH na homeostase dos organismos, enfatizando os conceitos de pH e soluções tampão.

Objetivos específicos:

- Determinar o pH de soluções através de métrico, utilizando indicador universal.

- Entender o funcionamento das soluções tampão e sua importância fisiológica.

PROCEDIMENTO
Escala de pH
a) REAGENTES;
Numerou-se sete tubos de ensaio com os números de 3 a 10.
Colocou-se em cada tubo 1 mL de H2O (água)
Adicionou-se 5 gotas da solução do indicador universal em cada tubo .
0,05g de laranja de metila; 0,15g de vermelho de metila; 0,3g de azul de bromotimol; 0,35g de fenolftaleína e álcool etíia a 66% para 1L.
Hidróxido de Sódio NaOH 0,1 mol/L
Ácido clorídrico HCL 0,1 mol/L
Solução tampão pH 7,0.
b) TÉCNICA;
1 . Escala Padrão

Preparar uma bateria com 8 tubos de ensaio
Colocar em cada tubo 1mL de solução pH 3 a 10
Adicionar 5 gotas do indicador universal a cada tubo
Adicionar 9 mL de água destilada a cada tubo e homogeneizar
Qual a função da escala padrão?
R: Identificar de acordo com o método de cores, a nível do pH de cada solução avaliada.

Ao ser adicionado as duas gotas da solução do indicador universal em cada tubo de ensaio contendo as respectivas soluções tampão enumeradas, obteve-se uma escala de pH, que serviu como base no experimento. pH 3(rosa) 4(roxo) 5(lilás) 6(violeta) 7(azul) 8(cinza)9(rosa escuro) 10(rosa choque)
2. Experimento I
Preparar uma bateria de 4 tubos de ensaio, de acordo com as especificações abaixo:
1 – 5 gotas de indicador universal e 10 mL de água destilada:
R: Para essa mistura obtivemos a cor violeta/pH= 6
2 – 5 gotas de indicador universal, 9 mL de água destilada e 1 mL de Solução tampão pH 7,0.
R: Para essa mistura obtivemos a cor azul/pH=7
3 – 5 gotas de