Bioquímica da água

Bioquímica da Água

Água: Estrutura e Propriedades
Físico-químicas
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Breves Comentários:

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Permeia todas as porções de todas as células;
 Importância em seres vivos: transporte de nutrientes e reações metabólicas;
 Todos os aspectos de estrutura celular e suas funções são adaptadas às propriedades físico-químicas da água;  Animais: Intracelular: 55-60% e Extracelular: 40-45%;
 Vias de Eliminação: Pele, pulmões, rins e intestino;
Propriedades comuns: cor, odor, sabor, estado físico;
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Água: Estrutura e
Propriedades Físico-químicas
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Propriedades Incomuns: PF (0°C), PE (100°C), CE e
Calor de vaporização – maior que os líquidos comuns;
Produto de ionização; solvente “universal” .

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Interação entre as moléculas:
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Forças de atração entre moléculas adjacentes - 

COESÃO
 Átomo de Hidrogênio compartilha um par de elétrons com o oxigênio – Geometria próxima do tetraedro (109,5°);
 Pares de elétrons ñ compartilhados geram uma carga parcial (-)
 A força de atração eletrônica do Oxigênio origina uma carga parcial (+)
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Caráter DIPOLAR / ELETRICAMENTE NEUTRO

Pontes de Hidrogênio
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Atração eletrostática resultante entre o átomo de oxigênio de uma molécula de água e o átomo de hidrogênio de outra molécula de água;
As pontes de hidrogênio são mais fracas que ligações covalentes;
Cada molécula de água se une mediante pontes de Hidrogênio a 3 ou 4 moléculas .
A fluidez da água se deve a meia-vida curta das ligações:10-9seg. Pontes de Hidrogênio
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Observações Importantes:
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Pontes de hidrogênio não são restritas à água. Podem ser formadas entre um átomo eletronegativo (O, N) e um átomo de hidrogênio ligado a um outro átomo eletronegativo; Átomos de hidrogênio ligados à carbonos não formam pontes de hidrogênio. Exs.:
Butanol (P.F: 117°C); Butano (P.F: -0,5°C).

Pontes de Hidrogênio

Solubilidade
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A interação com solutos ocorre porque a água é um