Bioquimica

Energética Bioquímica

•Profa. Ana Maria Ponzio de Azevedo •FFFCMPA - Disciplina de Bioquímica

Tópicos para revisão
1. Bioenergética - Princípios da Termodinâmica 2. Energia Livre - sentido das reações 3. Reações endoergônicas e exoergônicas 4. Energia Livre e o Equilíbrio Químico 5. Energia Livre - Reações Redox 6. ATP - moeda energética 7. Compostos portadores de ligações ricas em energia 8. Metabolismo e acoplamento de reações

Bioenergética
• Estudo das transformações energéticas que ocorrem nas células. • Semelhante a energética fisicoquímica. • Diferenças estão na natureza química das moléculas implicadas e na complexidade do sistema que operam.

Princípios da Termodinâmica
1a. Lei: Conservação de energia Energia total do sistema mais a do meio ambiente permanece constante. 2a. Lei: Aumento de Entropia Os processos espontâneos tendem a um equilíbrio. A entropia do sistema mais a do meio ambiente aumenta sempre até que seja alcançado um equilíbrio final. Neste ponto não está ocorrendo nenhuma troca química ou física.

Energia Livre de Gibbs (G)
•É a quantidade de energia de uma sistema capaz de produzir trabalho, medida em condições constantes de temperatura e pressão. •Energia útil que pode ser obtida de uma reação química.

∆G = ∆H - T ∆S

∆G (energia útil) T ∆S

∆H (calor de reação)

Energia Livre de Gibbs (G)
• Indica a possibilidade de uma reação ocorrer

∆G > 0 a RQ não ocorre sem ajuda

externa. Reação Endoergônica

∆G = 0 não há possibilidade de ocorrer qualquer RQ. Sistema em Equilíbrio

∆G < 0 a RQ tende ocorrer expontanea-

mente, com liberaçào de energia. Reação Exoergônica

Metabolismo •Reação Exoergônica •Reação Endoergônica
A B
Nível Energético

C

D

Nível Energético

B A

∆G < 0

D ∆G > 0 C

Reações Exoergônicas
•Catabolismo: quebra e oxidação de macromoléculas •Hidrólise de compostos ricos em energia

Reações Endoergônicas
•Anabolismo: síntese de macromoléculas •Transporte