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Parte II

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Leitura Fundamental Oficina Química

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Aula 7 – Funções Inorgânicas: ácidos e bases

Leitura Obrigatória
1. ÁCIDOS

Para entender melhor sobre as funções inorgânicas, você precisa saber que os ácidos são substâncias que em presença de água, ionizam-se, liberando íons H3O+ (hidrônio ou hidroxônio) em solução.
HCl(g) + H2O(aq)  H3O+(aq)+ Cl-(aq) H2SO4(l) + 2H2O(aq)  2H3O+(aq) + SO42-(aq) H3PO4(l) + 3H2O(aq)  3H3O+(aq) + PO43-(aq) H4P2O7(l) + 4H2O(aq)  4H3O+(aq) + P2O74-(aq)

1.2. CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS 1.2.1. QUANTO À PRESENÇA DE OXIGÊNIO

a) Hidrácidos: não contêm oxigênio. Exemplos: HCl, HBr, HI, H2S, HCN, HF. b) Oxiácidos: contêm oxigênio. Exemplos: H2SO4, H3PO4, H4P2O7.
1.2.2. QUANTO AO NÚMERO DE HIDROGÊNIOSIONIZÁVEIS

a) Monoácido: HNO3, HCl, HCN, HClO3. b) Diácido: H2CO3, H2SO3, H2SO4. c) Triácido: H3PO4. d) Tetrácido: H4P2O7.

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1.2.3. QUANTO À FORÇA

Um ácido é tão mais forte quanto maior a sua capacidade de liberar íons H3O+ em solução. A força de um ácido está intrinsecamente relacionada com o grau de ionização do mesmo (á), que não é outra coisa senão a razão entre o número deíons ionizados e o número total de moléculas do ácido inicialmente na forma não ionizada. Se o á for superior a 50% o ácido é considerado forte, se o á estiver compreendido entre 5% e 50% o ácido é moderado e se o á for inferior a 5% o ácido é considerado fraco.

1.2.3.1. HIDRÁCIDOS

a) fortes: HCl, HBr, HI. b) moderado: HF. c) fraco: demais.

1.2.3.2. OXIÁCIDOS

Nº OXIGÊNIO - Nº HIDROGÊNIOa) fortes: 3 ou 2. b) moderado: 1. c) fraco: 0 ou negativo.
EXEMPLOS Nº OXIGÊNIO - Nº HIDROGÊNIO 7–4=3 4–2=2 4–3=1 3–3=1 2–3=1

OXIÁCIDO H4P2O7 H2SO4 H3PO4 H3BO3 H3PO2

CLASSIFICAÇÃO QUANTO À FORÇA Forte Forte Moderado Fraco Fraco

1.3. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS 1.3.1. HIDRÁCIDOS

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ácido ______________________ ídrico nome do elemento

HCl HBr H 2S HCN HI HF

EXEMPLOSÁcido clorídrico Ácido bromídrico Ácido sulfídrico Ácido cianídrico Ácido iodídrico Ácido fluorídrico

1.3.2. OXIÁCIDOS Primeiramente é preciso memorizar os seguintes ácidos.
H3BO3 H2CO3 HNO3 H3PO4 H2SO4 HClO3 Ácido bórico Ácido carbônico Ácido nítrico Ácido fosfórico Ácido sulfúrico Ácido clórico

Logo, o ponto de partida é sempre o oxiácido com terminação ICO e conforme adiciona-se ouretirá-se um oxigênio em relação aos ácidos da tabela acima, subimos ou descemos um patamar no esquema abaixo.

HClO4 HClO3 HClO2 HClO H2SO4 H2SO3 H3PO4

EXEMPLOS

Ácido perclórico Ácido clórico Ácido cloroso Ácido hipocloroso Ácido sulfúrico Ácido sulfuroso Ácido fosfórico

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H3PO3 H3PO2 Ácido fosforoso Ácido hipofosforoso

2. BASES São substâncias que em presença de água,dissociam-se, liberando íons OH- (hidroxila ou oxidrila) em solução. NaOH(s)  Na+(aq) + OH-(aq) Mg(OH)2(s)  Mg2+(aq) + 2OH-(aq) Al(OH)3(s)  Al3+(aq) + 3OH-(aq) Pb(OH)4(s)  Pb4+(aq) + 4OH-(aq) 2.1. CLASSIFICAÇÃO DAS BASES 2.1.1. QUANTO AO NÚMERO DE OH a) mononase: NaOH. b) dibase: Mg(OH)2. c) tribase: Al(OH)3. d) tetrabase: Pb(OH)4. 2.1.2. QUANTO À FORÇA a) Fortes: bases provenientes de metais dafamília I-A e II-A. b) Fracas: outras bases e Mg(OH)2. 2.1.3. QUANTO À SOLUBILIDADE a) Solúveis: bases provenientes da família I-A e NH4OH.

b) Parcialmente solúveis: bases provenientes da família II-A. c) Insolúveis: outras bases e Mg(OH)2. 2.2. NOMENCLATURA

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hidróxido de _________________________ nome do cátion

NaOH Ca(OH)2 Al(OH)3 NH4OH

EXEMPLOS

Hidróxido de sódioHidróxido de cálcio Hidróxido de alumínio Hidróxido de amônio

Atividades
Complete a tabela:
CLASSIFICAÇÃO QUANTO À PRESENÇA DE OXIGÊNIO CLASSIFICAÇÃO QUANTO AO NÚMERO DE HIDROGÊNIOS CLASSIFICAÇÃO QUANTO À FORÇA FÓRMULA HCl H2SO4 H3PO4 H 2S NOME

Complete a tabela:
CLASSIFICAÇÃO QUANTO AO NÚMERO DE OH CLASSIFICAÇÃO QUANTO À FORÇA CLASSIFICAÇÃO QUANTO À SOLUBILIDADE

FÓRMULA NaOH Mg(OH)2...
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