Azul do Além

1. Introdução A cinética química é um estudo das velocidades e mecanismos das reações químicas. A velocidade de uma reação é a rapidez com que se formam os produtos à medida que se consomem os reagentes. O mecanismo de uma reação consiste na descrição detalhada da seqüência de etapas individuais que conduzem os reagentes aos produtos. A equação simplificada para uma reação não exibe essas etapas, mostra apenas a modificação global, isto é, os resultados finais de todas as etapas que participam do mecanismo. Muito do que se conhece sobre os mecanismos das reações provém dos estudos das velocidades de reação e de como são influenciadas. Em geral, a velocidade de uma reação é determinada pelos seguintes fatores: • Superfície de contato: Quanto maior a superfície de contato, maior será a velocidade da reação. • Temperatura: Quanto maior a temperatura, maior será a velocidade da reação. • Concentração dos reagentes: Aumentando a concentração dos reagentes, aumentará a velocidade da reação. • Presença de um catalisador: Os catalisadores aumentam a velocidade de uma reação química, mas não participam da formação dos produtos, sendo completamente regenerados no final.

Ingredientes
740 ml de água quente;
1 ml de tintura de iodo;
1 pastilha de vitamina C de 2 g;
50 ml de água oxigenada de 10 vol;
5 colheres de sagu cru ou 1/2 colher de maisena; conta gotas;
5 béqueres ou copos ou jarras de vidro.

Embasamento teórico
Na reação , uma solução de iodato de potássio é adicionada a uma solução acidificada de bissulfito de sódio contendo amido. Após certo tempo de reação, a mistura inicialmente incolorvtorna-se subitamente azul intensa. Essa clássica reação relógio consiste na oxidação lenta do íon iodeto a iodo seguida da redução rápida doiodo novamente a iodeto. O experimento é cuidadosamente montado de modo a esgotar, depois de um período de tempo, o agente redutor, permitindo então que prevaleça a reação