ATPS ETAPA 2

ATPS ETAPA 2 / PASSO 2
Eletroquímica:
1-Defina eletroquímica:
R: É a parte da química que estuda o relacionamento entre a corrente elétrica e as reações químicas.
2- Diferencie oxidação de redução.
R: Oxidação: Quando uma espécie química perde elétrons na reação.
Redução: Quando uma espécie química recebe elétrons na reação.
3- Como se caracteriza os elementos envolvidos em uma reação eletroquímica?
R: Se caracteriza pelo numero de elétrons que têm.
4- Para uma reação ser considerado eletroquímico deve envolver o que?
R: Deve envolver passagem de corrente elétrica numa distância finita maior que a distância interatômica.
5- Qual a função dos eletrodos ânodo e cátodo?
R: Ânodo: É o eletrodo no qual há oxidação (perda de elétrons). É p polo negativo da pilha.
Cátodo: É o eletrodo no qual há redução (ganho de elétrons). É o polo positivo da pilha.
6- “ De qualquer modo os íons movimentam-se e sofrem oxirredução sempre envoltos em algumas camadas de solvente. “ Isso significa que?
R: Que estão sempre solvatados. Essa é a razão principal pelo qual os íons se movimentam com dificuldade.
7- O que é solvatação na eletroquímica?
R: Na eletroquímica se entende por solvatação o fenômeno que ocorre quando um composto iônico ou polar se dissolve em uma substância polar, sem formar uma nova substância.
8- O que é uma célula eletroquímica?
R: É um dispositivo usado para criar uma força eletromotriz num condutor que separa duas reações.
9- Qual pilha é o tipo útil na eletroquímica?
R: É aquela na qual o potencial gerado tem alguma vantagem sobre o custo da pilha. Para obter-se um bom potencial, é necessário que a diferença entre as potencias do ânodo e do cátion seja grande.
10- Qual o exemplo mais simples de uma célula eletroquímica?
R: Uma simples pilha de 1,5 volts.