Atomos

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O ÁTOMO DE DALTON
Em 1803, John Dalton, acreditando nas leis da conservação de massa e da composição
definida, propôs uma teoria que explicava estas e outras generalizações químicas. De fato,Dalton ressuscitou o conceito grego da existência dos átomos e foi capaz de sustentar este
conceito com evidências experimentais que ele e outros obtiveram. A teoria atômica de
Dalton foi baseada noseguinte modelo:
1. Toda matéria é composta de partículas fundamentais, os átomos.
2. Os átomos são permanentes e indivisíveis, eles não podem ser criados nem destruídos.
3. Os elementos sãocaracterizados por seus átomos. Todos os átomos de um dado
elemento são idênticos em todos os aspectos. Átomos de diferentes elementos têm
diferentes-propriedades.
4. As transformações químicas consistem emuma combinação, separação ou rearranjo
de átomos.
5. Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos em uma
razão fixa.
Usando estas idéias simples, Dalton fez com que asobservações químicas da época
parecessem muito razoáveis. Sua teoria, por exemplo, explicou com sucesso por que a massa é conservada nas reações químicas. (Se cada átomo tem sua própria característica ese os átomos são rearranjados, permanecendo inalterados durante uma reação química, então a massa total dos átomos dos reagentes deve ser a mesma que a dos átomos dos produtos.) A lei da composiçãodefinida é também explicada com sucesso: se cada composto é caracterizado por proporções fixas entre os números de átomos dos seus elementos componentes e se cada átomo de um dado elemento tem a mesmamassa, então a composição de cada composto deve ser sempre a mesma.
Muitas das idéias básicas que fazem parte da teoria de Dalton ainda são aceitas hoje
em dia, embora saibamos que átomos sãoformados de pequenas partículas e que, devido à existência de isótopos (Seção 2.3), todos os átomos de um dado elemento não têm a mesma massa. Contudo, Dalton deixou dúvidas em vários pontos, por exemplo,...
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