Atomos

O átomo é a menor partícula capaz de identificar um elemento químico e participar de uma reação química.

O estudo do átomo se iniciou na Grécia antiga com o filósofo Leucipo e seu discípulo Demócrito: para eles, o átomo era o menor componente de toda a matéria existente. Sendo, então, impossível dividi-lo em partes menores.

Ao desenrolar da história, diversos cientistas e estudiosos tentaram definir o átomo quanto a sua forma, dando origem a diversas teorias sobre sua constituição física. Surgiram, então, os modelos atômicos.

Para melhor entender o estudo dos principais átomos e partículas podemos dividi-los em Méson-Sigma e Meson-Pi, bósons vetoriais e neutrinos.

Citamos como um grande exemplo de cientista o Neozelandês Ernest Rutherford com sua teoria de que o átomo não era uma esfera positiva com elétrons nesta esfera.

Rutherford com sua experiência concluiu que o átomo é um enorme vazio com um núcleo muito pequeno, tem núcleo positivo (+), já que partículas alfa desviavam algumas vezes; - os elétrons estão ao redor do núcleo (na eletrosfera) para equilibrar as cargas positivas. Utilizou como comparação o Sistema Solar, onde os elétrons seriam os planetas e o núcleo seria o Sol.

Porém, o átomo de Rutherford tem algumas falhas. Se o núcleo atômico é formado por partículas positivas, por que essas partículas não se repelem e o núcleo não desmorona? Se as partículas são de cargas opostas, por que elas não se atraem? Os elétrons iriam perder energia gradualmente percorrendo uma espiral em direção ao núcleo, e à medida que isso acontecesse, emitiriam energia na forma de luz. Mas como os elétrons ficam em movimento ao redor do núcleo sem que os átomos entrem em colapso?

Essas questões foram usadas para uma nova criação, a criação do dinamarquês Niels Bohr, nasceu em 1885, que estabeleceu um modelo atômico que é usado até os dias atuais.

Niels Bohr propôs um novo modelo para o átomo, que modificava o proposto por Rutherford, mas aproveitava