Atomistia

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ESTRUTURAS DOS ÁTOMOS
MATERIAIS
Formados por arranjos entre átomos
arranjos

Núcleo
N
E
U
T
R
O

Prótons (+)
Nêutrons

Massa
atômica
(A)

⇒Estudo dos cálculos químicos
Eletrosfera Elétrons (-)
⇒Estudo da ligações químicas

No Prótons =Número Atômico (Z)

Elemento
Químico
Qu

Massa Atômica = no prótons + no nêutrons
Partícula

Massa

Carga
Elétrica

Próton1 u.m.a

+1

1,67 x

10-24g

(+1,61 x 10-19
coulombs)

Neutron

1 u.m.a
1,67 x 10-24g

0

Elétron

1/1836 u.m.a

-1

9,10 x 10-28g

(-1,61 x 10-19
coulombs)

►Elemento Químico : é o conjunto de todos os
átomos com o mesmo número atômico (Z).

Notação geral de um átomo é ZXA
Exemplo: 17Cl35
indica um átomo de cloro, que possui 17
prótons e 18 neutrons. Seunúmero de massa é
17+18=35.

Distribuição Eletrônica
Devido à dificuldade de calcular a posição exata
do elétron, Schrödinger (1926), matematicamente,
definiu a região de maior probabilidade de
encontrar o elétron. Essa região do espaço foi
denominada ORBITAL.

Equação de Schrödinger (1926)

Desenvolveu uma equação
determina a
região do espaço onde há a maior probabilidade de
encontraro elétron ⇒ chamada de orbital.
Representando
diagramas
de
“nuvens
eletrônicas” que mostram as densidades de carga
em átomos e moléculas.

Região no espaço descrita por
Região
descrita
conjunto de números quânticos.

um

Distribuição eletrônica
Distribui
“Cada elétron em um átomo tem um conjunto de
quatro números quânticos que determinam sua
energia, o formato da nuvemeletrônica e sua
orientação no espaço”.
►Principal (n)

= nível de energia (7 níveis) = camadas

► Secundário

(l) = subníveis de energia (4 subníveis) e

a forma do orbital [no máx. e- =2(2l+1]
► Magnético (m) = orbitais em cada subnível [-l até +l ]

► Spin (s)
ou –1/2.

= rotação do e- em torno do seu eixo: +1/2

⇒ Número Quântico Principal (n) - nível de energia
1

2

3

45

6

7

ReprNú
meros

K

L

M

N

O

P

Q

Repr.
Letras

2

8

18

32

32

18

2

núcleo

Número Máximo de elétrons
Teoricamente pela fórmula de Rydberg
2n2

O sentido da seta indica uma ordem crescente de
energia dos elétrons nos níveis e subníveis
(abaixo)

⇒ Numero Quântico Secundário (l) – formato
da nuvem eletrônica

s

p

d

f

gh

....

Repr.
letras

0

1

2

3

4

5

.....

Valor
energétic
o

2

6

10

14

18

22

.....

No Máximo de elétrons
2(2l +1)
teóricos

s = sharp

p = principal d = diffuse

f = fundamental

Completando a tabela:

Nível
1
2
3
4
5
6
7

no máximo elétrons

l = Subníveis possíveis

Associando a energia do nível e do subnível
s=0Nível

p=1 d=2

no
elétrons

f=3

Subnív

Assoc

energia

1

2

s

1+0 = 1

-

-

-

2

8

s,p

2+0 = 2

2 +1= 3

-

-

3

18

s,p,d

4

32

3+0=3 3+1=4

3 + 2= 5

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA NOS SUBNÍVEIS
A energia do elétron em um nível e subnível de energia
distância do núcleo e forma da nuvem eletrônica
foi deduzida pela
mecânicaquântica e pode ser determinada em ORDEM CRESCENTE
DE ENERGIA, usando o Diagrama de Linus Pauling.
Diagrama de Pauling

⇒ Número Quântico Magnético ( m ou ml)
-l a +l

orientação do elétron no espaço

Quantidade de
orbitais

Tipo de
subnível

Valores de
l

Valores de m

s

0

0

1

p

1

-1, 0, +1

3

d

2

-2, -1, 0, +1, +2

5

f

3

-3,-2,-1,0,+1,+2,+37

Representação gráfica 1 orbital:
FORMATO CARACTERÍSTICO E DISPOSIÇÃO ESPACIAL
z

x
y

Orbital 1s

Orbital 2s

Orbital “s”

Orbitais “p”

l= 0

l= 1
ml=0

ml = 0

ml=-1

ml=+1

Orbitais “d”
l= 2
ml=-2

ml=-1

ml=0

ml=+1

ml=+2

Orbitais “f”
l= 3

ml=-1
ml=-3

ml=0

ml=-2

ml=+1

ml=+2

ml=+3

⇒ Número Quântico Spin
a) Cada...
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