Al 1.1

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ACTIVIDADE LABORATORIAL – QUÍMICA 11.º ANO – ALQ 1.1 

AMONÍACO  E  COMPOSTOS  DE 
AMÓNIO  EM  MATERIAIS  DE  USO 
COMUM 
O que se pretende 
Pesquisar a presença de amoníaco e de compostos de amónio em produtos comerciais 
utilizados  no  quotidiano,  através  de  testes  laboratoriais  de  análise  qualitativa. 
Nomeadamente,  em  dois  produtos  de  limpeza,  o  Sonasol  Amoniacal  e o  Ajax  Vidros, 
num adubo para bonsais. 
Para  além  das  amostras  dos  produtos  comerciais  referidos, ir‐se‐á  testar  também  uma 
amostra  padrão,  que  contém  amoníaco,  e  realizar‐se  um  ensaio  em  branco,  isto  é,   a 
uma amostra que não contém nem amoníaco nem iões amónio. 

Verificar significados 
Os  testes  laboratoriais  realizados  no  presente  trabalho  são meramente  qualitativos, 
pois  permitem  apenas  identificar  a  presença  de  uma  determinada  substância  mas  não 
permitem saber qual a sua quantidade.  
Se  os  testes  utilizados  permitirem  identificar  apenas  a  presença  de  amoníaco,  então, 
no  caso  da  amostra  a  pesquisar  possuir  não  amoníaco  mas  sim  compostos  de  amónio, 
a  presença  destes  só  pode  ser  detectada  de forma  indirecta.  Isto  é,  após  a  sua 
conversão  do  ião  amónio  em  amoníaco  por  adição  de  uma  base  forte  segundo  a 
reacção química descrita pela equação (1): 
NH

 

aq

OH

aq

NH aq

  H O  l                                  

 (1) 

Teste  A‐  o  amoníaco  gasoso  libertado  da  amostra  reage  com  o  cloreto  de  hidrogénio 
gasoso  libertado  do  ácido clorídrico  concentrado  formando‐se  cloreto  de  amónio 
sólido (fumos brancos), conforme descrito pela equação química (2): 
NH g

 HCl  g

NH Cl  s                                                          

 (2) 

Teste  B‐  devido  às  propriedades  alcalinas  do  amoníaco,  o  papel  indicador  ácido‐base 
vermelho  de  tornesol  (previamente  humedecido  com  água)  muda  de  cor para  azul  na 
presença do amoníaco gasoso libertado da amostra.  
 



ACTIVIDADE LABORATORIAL – QUÍMICA 11.º ANO – ALQ 1.1 

Teste  C‐  o  amoníaco  em  solução  aquosa  reage  com  o  reagente  de  Nessler  (solução 
alcalina  de  tetraiodomercurato  (II)  de  potássio)  originando  um  precipitado  de  cor 
amarelo  acastanhado,  em  soluções  diluídas,  ou  de  cor  vermelho acastanhado,  em 
soluções  concentradas.  Neste  caso,  e  porque  o  regente  de  Nessler  é  uma  solução 
alcalina,  para  detectar  a  presença  do  ião  amónio  não  é  necessário  adicionar  uma  base 
para o converter em amoníaco. 
Teste  D‐  por  adição  de  gota  a  gota  uma  solução  aquosa  de  sulfato  de  cobre  (II)  diluída 
a  uma  solução  aquosa  de  amoníaco  forma‐se  um precipitado  gelatinoso  de  cor  azul 
claro (Cu(OH)2), conforme descrito na equação química (3): 
Cu

aq

 2OH aq

Cu OH

s                                 

 (3) 

 Prosseguindo  a  adição  da  solução  aquosa  de  sulfato  de  cobre  (II),  o  precipitado 
formado dissolve‐se e a solução adquire então uma cor azul intensa devido à formação 
do  ião  complexo  tetraminocobre (II)  ( Cu NH

2+

),  segundo  a  reacção  química 

descrita na equação (3): 
Cu OH



4NH aq

  Cu NH

2+

aq    2OH

aq        

(4) 

Lista de material e reagentes 
Descrição 
Suporte para tubos de ensaio 
Vareta de vidro 
Pipeta 1 mL 
Conta‐gotas 
Tubos de ensaio  
Solução aquosa concentrada de Hidróxido de Sódio 
Ácido Clorídrico concentrado Papel vermelho de tornesol 
Reagente de Nessler 
Solução aquosa diluída de Sulfato de Cobre (II) 
Amostra Padrão  ‐ Solução aquosa de amoníaco 
Branco ‐ Água destilada  
Amostra 1 ‐ Sonasol Amoniacal 
Amostra 2 – Ajax Vidros 
Amostra 3 – Adubo para bonsais 

Quantidade 




20 











Procedimento 
1. Teste A: 
1.1. Transferir  uma  pequena  porção ...
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