Al. 1.1 e 1.3

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  • Publicado : 24 de março de 2013
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Introdução

Este relatório surge no âmbito da disciplina de Física e Química. O relatório pretende não só descrever as normas de segurança do laboratório, resultados da experiencia e nome dos materiais utilizados mas também descrever o processo da atividade laboratorial.
As atividades laboratoriais realizadas foram as seguintes: “A.L. 1.1 Medição em Química” e a “A.L. 1.3 Identificação de umasubstância e avaliação da sua pureza”.
Relativamente à Atividade Laboratorial 1.1 (A.L. 1.1 Medição em Química) surge as seguintes questões: “Será possível fazer uma medição exata?”, “Como medir o volume de um sólido através do deslocamento da água?” e “Como determinar a densidade de um sólido?”. A atividade laboratorial 1.3 (A.L 1.3 Identificação de uma substância e avaliação da sua pureza)anuncia as seguintes questões: “Como avaliar o grau de pureza de substâncias?” e algumas questões problema relativamente da atividade laboratorial 1.1, sendo estas as seguintes: “Será possível fazer uma medição exata?” e “Como determinar a densidade de um sólido?”.










Introdução teórica

Para realizar estas atividades laboratoriais é preciso ter os seguintes conhecimentos:Quanto a atividade laboratorial 1.1, é preciso de saber o seguinte: a massa volúmica é massa existente em cada unidade de volume dessa substância; quando medimos uma grandeza ou algo do género, não podemos ter a certeza que o valor do resultado é exato pois há sempre uma incerteza na medição. Estes erros na medição podem-se dividir em 2 tipos: erros sistemáticos (existem sempre e verificam-sesempre no mesmo sentido, mas podem ser compensados) e erros acidentais (são imprevisíveis e surgem ocasionalmente; oscilam aleatoriamente para os 2 sentidos da grandeza e são difíceis de eliminar). As incertezas ou erros de medição também se aplicam à atividade 1.3.
Para atividade laboratorial 1.3, é necessário saber o seguinte: a densidade relativa é uma propriedade física característica de cadasubstância e a sua determinação pode ser utilizada para a indicação de substâncias desconhecidas, comparando o valor encontrado experimentalmente com valores tabelados. As expressões são se não usarmos unidades poderá ser: d=m/v. No entanto se usarmos unidades a expressão passará a ser: ρ=m/v. A unidade do SI é Kg/ m^(-3)


Procedimento experimental

Quanto à atividade laboratorial 1.1 oobjetivo da atividade era determinar a densidade que as moedas de um cêntimo. Nesta atividade laboratorial foi preciso 1 proveta que normalmente estão graduadas em ml, 1 pipeta que normalmente também estão graduadas em ml, 1 pompete, 1 esguicho, 1 balança digital e moedas de 1 cêntimo. Para começar encheu-se uma proveta com 10ml de água com o esguicho. De seguida introduziu-se várias moedas de 1 cêntimoe com a pompete e a pipeta retirou-se água até a proveta apontar outra vez os 10ml. Repetiu-se várias vezes o procedimento, mas com diferente quantidade de moedas de 1 cêntimo e foi-se apontando os valores que a pipeta dava. Por fim, com a ajuda da balança digital, pesou-se várias moedas de 1 cêntimo e observou-se que a massa das moedas não era toda igual, então como não era igual, fez-se umamédia das moedas de 1 cêntimo para usar nos cálculos que se efetuou para descobrir a densidade das moedas.
Na atividade laboratorial 1.3 o objetivo da atividade era para identificar a substância que a professora entregou e avaliarmos a sua pureza. Para elaborar esta atividade foi necessário uma balança digital, um picnómetro de sólidos, papel absorvente e a substância que a professora entregou. Noinício encheu-se o picnómetro várias vezes com água até o nível da água ficar na linha que está no picnómetro. A substância, que previamente foi entregue pela professora, pesou-se na balança digital e apontou-se o resultado que a balança dava. De seguida, com o picnómetro, com água até ao risco, pôs-se de cima da balança com a substância também de cima da balança e apontou-se o resultado que a...
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