Acidos e Bases

INDICADORES DE ÁCIDOS/BASES E MEDIDAS DE pH

Abril de 2014

Introdução
No estudo da Química Inorgânica, muitas substâncias podem pertencer às funções como o ácido, base, sal e óxido.
No laboratório é possível identificar uma substância através dos procedimentos. Usando certas substâncias orgânicas chamadas indicadores químicos. Estes, quando adicionados, indicam sua acidez ou basicamente através da mudança de coloração

Objetivo
Aprender a identificar o pH de soluções através de indicadores químicos e naturais.

Materiais utilizados
1. pHmetro;
2. 5 tubos de ensaio;
3. Pipeta de 10ml;
4. Espátula;
5. Bastão de vidro;
6. Solução alcoolica á 1%p/v, fenolftaleína
7. Buretra
8. Suporte universal
9. Béquer,
10. Solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,5 M
11. Solução de ácido fosfórico (H3PO4) 0,5 M
12. Solução de ácido clorídrico (HCl) 0,5 M
13. Solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1M e 0,5 M
14. Solução de hidróxido de amônio (NH4OH) 0,5 M
15. Azul de bromotimol
16. Fenolftaleína
17. Solução de ácido clorídrico (HCl) 0,5 M
18. Solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1M e 0,5 M
19. Solução de hidróxido de amônio (NH4OH) 0,5 M
20. Azul de bromotimol
21. Fenolftaleína

Resultados e discursões

1. Procedimento: Identificação de solução aquosa ácida e básica usando indicador químico.
Em quatro tubos de ensaio devidamente numerados foram adicionados 05 ml de água destilada. No tubo de ensaio de nº 1 adicionou-se 02 ml de Solução de ácido sulfúrico (H2SO4), no tubo de nº2 02 ml de Solução de ácido clorídrico (HCl), no de nº 3 02 ml de Solução de hidróxido de sódio (NaOH) e no de nº4 02ml de Solução de hidróxido de amônio (NH4OH). Aos tubos 1 e 3 foram adicionados 2gts de fenolftaleína, e nos tubos 2 e 4 2gts de Azul de Bromotimol. Os resultados obtidos foram os seguintes:
Solução
Cor do indicador
Função inorgânica
Fenolftaleína
Azul de bromotimol
H2SO4
Incolor
Ácido
Incolor