Acido - base

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Equilíbrio Ácido- Básico O Papel dos Rins O organismo produz diariamente 80 mEq (50 a 100 mmoles/dia) de ácidos não voláteis (não excretáveis pelos pulmões), principalmente a partir do metabolismo das proteínas. E cerca de 15 a 20 moles/dia de ácidos voláteis. O mecanismo primário para a remoção desses ácidos não voláteis é a excreção renal. Entretanto o controle preciso das concentrações de íonsH+ no Líquido extracelular (LEC) envolve mais que a simples eliminação desses íons pelos rins, como mecanismos de tamponamento ácido-básico envolvendo o sangue, as células e os pulmões, que são essenciais à manutenção das concentrações normais dos íons H+, tanto no Líquido intracelular (LIC) quanto no LEC. A concentração de íons H+ nos líquidos corporais é normalmente mantida em nível baixo, emcomparação aos outros íons. [H+] 40 x 10-9Eq/l ou 40 nEq/l O íon Hidrogênio é um próton livre liberado a partir do átomo de Hidrogênio, as moléculas que contém átomos de Hidrogênio são capazes de liberar íons Hidrogênio e são denominadas ácidos. Ex: HCl se ioniza na água e libera H+ e Cl-. H2CO3 se ioniza na água e libera H+ e HCO3- . Uma base é um íon ou molécula que pode aceitar um íon H+. Ex:HCO3- é uma base visto que pode combinar-se com o H+ e formar o H2CO3. HPO4-- é uma base visto que pode combinar-se com o H+ e formar o H2PO4--. As proteínas também funcionam como base, visto que alguns aminoácidos têm carga negativa e prontamente aceitam íons H+. A Hemoglobina nos eritrócitos e as proteínas em outras células estão entre as bases mais importantes no corpo. O termo base éfreqüentemente é utilizado como sinônimo do termo álcali, que é uma molécula formada pela combinação de um ou mais dos metais alcalinos (Sódio, Potássio e Lítio) com um íon fortemente básico como o íon hidroxila (OH-). A porção básica dessas moléculas reage rapidamente com os íons H+ para removêlos da solução. Alcalose refere-se a remoção excessiva de íons H+ dos líquidos corporais. Acidose refere-se a adiçãoexcessiva de íons H+ nos líquidos corporais. Distúrbios ácido-básicos metabólicos resultam da mudança na [HCO3-]. Distúrbios ácido-básicos respiratórios resultam da mudança na pCO2. Ácido forte: rapidamente se dissocia e libera grandes quantidades de H+ na solução, ex: HCl. Base forte: reage rapidamente e fortemente com o H+ e remove ativamente íons H+ da solução, ex: OH- forma H2O. Ácido fraco:libera íons H+ com menor intensidade, ex: H2CO3. Base fraca: liga-se mais fracamente com o H+ do que a hidroxila, ex: HCO3-. A maioria dos ácidos e bases no LEC que estão envolvidos no controle ácido-básico são ácidos e bases fracas (H2CO3 e o HCO3-).

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pH dos Líquidos Corporais Concentrações extremas de íons H+ podem variar desde 10 nEq/l a 160 nEq/l sem causar a morte. Como a concentraçãode íons H+ é normalmente muito baixa, se costuma expressar esta concentração em escala logarítmica, utilizando-se as unidades de pH, que está relacionado à verdadeira concentração de íons H+. pH = log 1/ [H+] = - log [H+] A partir desta fórmula podemos verificar que o pH esta inversamente relacionado com a concentração de íons H+, pH baixo = alta concentração de íons H+ e um pH alto = baixaconcentração de íons H+. Os limites de pH compatíveis com a vida são 6,8 e 8,0. A necessidade de ajuste nestes limites é devido a influencia do pH na atividade enzimática, no funcionamento cardíaco e oxigenação tecidual. A faixa normal de variação do pH sangüíneo é de 7,37 a 7,42. Tampões, Pulmões e Rins Existem 3 sistemas primários que regulam a concentração de íons H+ nos líquidos corporais paraevitar o desenvolvimento de acidose e alcalose: 1. Os sistemas químicos de tampões ácido-básicos dos líquidos corporais (primeira linha de defesa contra as variações de pH) 2. O centro respiratório 3. Os rins. Tampão Qualquer substância que pode ligar-se reversivelmente aos íons H+. Ácido fraco e sua base conjugada e uma base fraca e seu ácido conjugado. TAMPÃO + H+ TAMPÃO H

Sistema tampão...
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