Equilíbrio envolvendo ácidos e bases fracas, solução tampão e hidrólise

EQUILÍBRIO ENVOLVENDO ÁCIDOS E BASES FRACAS, SOLUÇÃO TAMPÃO E HIDRÓLISE Tabela 2 – Valores aproximados de pH. SOLUÇÃO | pH | REAÇÕES DE DISSOCIAÇÃO ENVOLVIDAS | 1.1. H2O | 6,5 | 2 H2O ↔ H3O+ + OH- | 1.2. CH3COOH | < 3,0 | CH3COOH + H2O ↔ CH3COO- + H3O+ | 1.2. CH3COOH + CH3COONa | 3,0 | CH3COOH ↔ CH3COO- + H+CH3COONa ↔ CH3COO- + Na+ | 1.3. NH3 | 11,0 | NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH- | 1.3. NH3 + NH4Cl | 8,5 | NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH- NH4Cl ↔ NH4+ + Cl-HCl ↔ H+ + Cl- | 1.4. NaH2PO4 | 4,0 | NaH2PO4 + H2O ↔ Na+ + HPO42- + H3O+ | 1.4. NaH2PO4 + Na2HPO4 | 7,5 | NaH2PO4 + H2O ↔ Na+ + HPO42- + H3O+Na2HPO4 + 2 H2O ↔ 2 Na+ + HPO42- | 1.5. Na2CO3 | 11,0 | Na2CO3 ↔ 2 Na+ + CO32- | 1.5. Na2CO3 + Na2HCO3 | > 11,0 | Na2CO3 ↔ 2 Na+ + CO32-Na2HCO3 ↔ 2 Na+ + HCO3- | Tabela 3 – Valores de pH após adição de ácido e de base forte à água. Água: pH = 6,5 | Gotas | (I) Adição de HCl 0,1 mol.L-1 | (II) Adição de NaOH 0,1 mol.L-1 | 0 | 6,5 | 6,5 | + 1 | < 3,0 | 11,0 | + 3 | < 3,0 | 11,0 | + 7 | < 3,0 | 11,0 | + 10 | < 3,0 | 11,0 | + 15 | < 3,0 | 11,0 | + 30 | < 3,0 | 11,0 | Tabela 4 – Efeito do pH após adição de ácido e base forte ao tampão ácido ac/acetato. Água: pH = 6,5Solução de ácido acético: pH = << 3,0 (cor bem vermelha)Solução tampão ácido acéticoo/acetato: pH = < 3,0 | Gotas | (I) Adição de HCl 0,1 mol.L-1 | (II) Adição de NaOH 0,1 mol.L-1 | 0 | < 3,0 | < 3,0 | + 1 | < 3,0 | < 3,0 |

LABORATÓRIO DIDÁTICO DE FÍSICO - QUÍMICA ATIVIDADE EXPERIMENTAL N° 04 TÍTULO DA PRÁTICA: Disciplina: Físico-Química Turma: QM131 Número do Grupo: 02 Professora: Alda De Oliveira Componentes: Ana Vitória; Caroline Favrat; Lorenna Conti e Thales Sabino. Índice 1. pH de Soluções Salinas................................................................................................3 2. pH de Sais…

QUÍMICA GERAL RELATÓRIO N°5 TITULO: EQUILIBRIOS DE HIDRÓLISE E SAIS BARRETOS 2013 TÍTULO: Equilíbrios de hidrólise de sais OBJETIVOS: Verificar o equilíbrio químico de uma reação de hidrólise de sais. Determinar o pH de soluções através da análise da coloração do indicador ácido-base. INTRODUÇÃO Hidrólise significa "quebra pela água", isto é, de acordo com a definição de Arrhenius de ácidos e bases, hidrólise é uma reação entre um ânion ou um cátion e a água, com…

RELATÓRIO Equilíbrios de hidrólise de sais TOLEDO-PR 2009 ANGELA CAMILA DUNCKE JOÃO CEZAR DE ARAUJO RAQUEL BERTOLDO RELATÓRIO Equilíbrios de hidrólise de sais Relatório apresentado à disciplina de Química Analítica A, do curso de Química – Licenciatura da Universidade Estadual do Oeste do Paraná – UNIOESTE. Professor: Soraya Palácio TOLEDO-PR 2009 Equilíbrios de hidrólise de sais INTRODUÇÃO Hidrólise significa "quebra pela água",…

Hidrólise é o processo químico em que ocorre a quebra de uma molécula por água. Tal processo pode ser observado tanto em compostos orgânicos como em compostos inorgânicos. A hidrólise salina é a reação entre um sal e a água, podendo provocar alterações de pH na solução final. O cátion ou ânion, ou mesmo os dois, de um sal, dissociados na solução aquosa, reagem com a água dando origem a soluções ácidas, básicas ou neutras, dependendo da força do ácido e da base dos quais o sal envolvido é…

Hidrólise Salina A hidrólise de um sal é a reação inversa á salificação. O processo é reversível, daí seu estudo dentre os equilíbrios químicos. Uma solução salina pode originar soluções ácidas e básicas. Os sais presentes se dissociam em cátions e ânions, e dependendo destes íons a solução assume diferentes valores de pH. Considerando que: - um sal é sempre iônico, - um ácido ou base forte é predominantemente iônico, -um ácido ou base fraca é predominantemente molecular. Então…

Equilíbrio Químico Hidrólise Salina Hidrólise salina é o processo em que íons provenientes de um sal reagem com a água. Uma solução salina pode originar soluções ácidas e básicas. Os sais presentes se dissociam em cátions e ânions, e dependendo destes íons a solução assume diferentes valores de pH. Quando um sal BA é jogado em água, pode ocorrer uma reação chamada hidrólise, que é o inverso de uma reação de neutralização. sal + água ↔ ácido + base Estudo do pH da Solução após…

INSTITUTO DVENTISTA DE ENSINO DE SANTA CATARINA HIDRÓLISE SALINA E PRODUTO DE SOLUBILIDADE ARAQUARI 2014 Jhenyffer Vieira Ghelen HIDRÓLISE SALINA E PRODUTO DE SOLUBILIDADE ARAQUARI 2014 ÍNDICE INTRODUÇÃO.................................................................................................. 04 1 - HIDRÓLISE SALINA................................................................................... 05…

com/2011/08/hidrolise-salina.html" Hidrólise salina Hidrólise é o processo químico em que ocorre a quebra de uma molécula por água. Tal processo pode ser observado tanto em compostos orgânicos como em compostos inorgânicos. A hidrólise salina é a reação entre um sal e a água, podendo provocar alterações de pH na solução final. O cátion ou ânion, ou mesmo os dois, de um sal, dissociados na solução aquosa, reagem com a água dando origem a soluções ácidas, básicas ou neutras, dependendo da…

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