apostila unidade 2 cap 1 2 3 termoquimica

UNIDADE 2 – TERMOQUÍMICA CAPÍTULO 1 – AS REAÇÕES QUÍMICAS E A ENERGIA..........................................................................................59 Introdução......................................................................................................................................................................59 As medidas do calor.......................................................................................................................................................59 O calor nas reações químicas.........................................................................................................................................59 Entalpia..........................................................................................................................................................................60 Equação termoquímica..................................................................................................................................................60 Gráficos de entalpia.......................................................................................................................................................61 Fatores que influenciam o ∆H.......................................................................................................................................61 Temperatura.....................................................................................................................

Prof.: Rodolfo Disciplina: Química Curso: Aluno: Nº: TERMOQUÍMICA Termoquímica é a parte da Termodinâmica que estuda o calor liberado ou absorvido em uma transformação.  TIPOS DE TRANSFORMAÇÕES Transformações exotérmicas: são as que liberam calor. Exemplo: queima do carvão C(s) + O2(g)  CO2(g) + calor Transformações endotérmicas: são as que absorvem calor. Exemplo: decomposição do calcário CaCO3(s) + calor  CaO(s) + CO2(g) …

Equação Termoquímica As equações químicas são formas de se representar as reações químicas. De modo similar, as equações termoquímicas são usadas para representar os processos que envolvem troca de calor, que podem ser endotérmicos (com absorção de calor) ou exotérmicos (com liberação de calor). Nessas equações aparecem os mesmos símbolos (como as fórmulas e os estados físicos das substâncias) e números (como índices e coeficientes) que aparecem em uma equação química normal. Se desejar,…

TERMOQUÍMICA 01) Classifique as reações abaixo em endotérmicas e exotérmicas e construa o seu diagrama energético. a) H2O(l)  H2(g) + ½ O2(g) H = + 68,3 kcal/mol b) CH4(g) + 2 O2(g)  CO2(g) + 2 H2O(l) H = - 210,8 kcal/mol. 02) A queima de 1g de carvão libera 7830 cal, de acordo com a equação: C(s) + O2(g)  CO2(g) Determine o calor de combustão do carvão, em cal/mol. 03) Na síntese do gás óxido de nitrogênio…

TERMOQUÍMICA É o estudo das quantidades de calor liberadas e absorvidas durante as transformações de estado físico, reações químicas etc... ENTALPIA (H) Entalpia é o conteúdo de calor de um sistema, à pressão constante. Não é possível medir a entalpia absoluta de um sistema por isso, mede-se a variação de entalpia (∆H) da reação UNIDADES DA ENTALPIA: cal, kcal, J, kJ O Sistema Internacional de unidades recomenda que se utilize a unidade joule (J) nos processos…

Química Geral Termoquímica Termoquímica • A energia liberada nas reações químicas está presente em várias atividades da nossa vida diária. • A maioria das reações químicas ocorre produzindo variações de energia, que frequentemente se manifestam na forma de variações de calor. • O estudo quantitativo das variações térmicas que acompanham as reações químicas. • Essas reações são de dois tipos: 2 REAÇÕES QUÍMICAS QUE LIBERAM ENERGIA Queima do carvão…

Gases, Termoquímica e Estados físicos da matéria. Cruz das Almas/BA 2013 1. Transformações Gasosas 1.1. Introdução Todo gás é constituído de partículas (moléculas) que estão em contínuo movimento desordenado. Esse movimento de um grande número de moléculas provoca colisões entre elas e, por isso, sua trajetória não é retilínea num espaço apreciável, mas sim caminham em ziguezague. Essas colisões podem ser consideradas perfeitamente elásticas. O estado em que…

01. Sejam dadas as seguintes equações termoquímicas (25 °C, 1 atm): I. C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔH1 = – 393,5 kJ/mol II. C(diamante) + O2(g) → CO2(g) ΔH2 = – 395,4 kJ/mol Com base nessas equações, todas as afirmativas estão corretas, exceto: a) A formação de CO2 é um processo exotérmico. b) A equação II libera maior quantia de energia, pois o carbono diamante é mais estável que o carbono grafite. c) A combustão do carbono é um processo exotérmico. d) A variação de entalpia…

TERMOQUÍMICA 1. Introdução A energia é um assunto de grande importância não apenas nos meios científicos, mas também para a sociedade em geral. Entre as fontes energéticas mais importantes estão os combustíveis, substâncias que ao sofrerem combustão, liberam energia na forma de calor. Grande parte dos processos utilizados para obter energia provoca sérios problemas ambientais. No entanto, do conhecimento cada vez maior a respeito do fluxo de energia e dos fenômenos energéticos…

Exercícios Resolvidos sobre TERMOQUÍMICA TERMOQUÍMICA. ENTALPIA DE FORMAÇÃO Estado Padrão = Estado físico e alotrópico mais estáveis em condição ambiente (25°C, 1atm). Substâncias Simples no Estado Padrão 3. Por convenção, substâncias simples no estado padrão aprezero sentam entalpia . 4. Calor de formação ou entalpia de formação ou ∆H formação é a variação de entalpia na formação de 1 mol de subssubstância simples tância composta a partir de no estado padrão . 5. Escreva as equações…