Plano escolares

01. Sejam dadas as seguintes equações termoquímicas (25 °C, 1 atm):
I. C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔH1 = – 393,5 kJ/mol
II. C(diamante) + O2(g) → CO2(g) ΔH2 = – 395,4 kJ/mol
Com base nessas equações, todas as afirmativas estão corretas, exceto:
a) A formação de CO2 é um processo exotérmico.
b) A equação II libera maior quantia de energia, pois o carbono diamante é mais estável que o carbono grafite. c) A combustão do carbono é um processo exotérmico.
d) A variação de entalpia necessária para converter 1,0 mol de grafite em diamante é igual a + 1,9 kJ.
e) A reação de transformação de grafite em diamante é endotérmica.

02. C grafite(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = – 94,0 kcal
C diamante (s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = – 94,5 kcal
Relativamente às equações anteriores, fazem-se as seguintes afirmações:
I. C (grafite) é a forma alotrópica menos energética.
II. As duas reações são endotérmicas.
III. Se ocorrer a transformação de C (diamante) em C (grafite), haverá liberação de energia.
IV. C (diamante) é a forma alotrópica mais estável.
São corretas:
a) I e II, somente.
b) I e III, somente.
c) I, II e III, somente.
d) II e IV, somente.
e) I, III e IV, somente

03. De forma simplificada, a reação da fotossíntese ficaria:
[pic]
Dadas as entalpias de formação do CO2 (–94 kcal/mol), da H2O (–58 kcal/mol) e da glicose (–242 kcal/mol), pode-se concluir que o processo é:
a) endotérmico e a energia envolvida 392 kcal/mol de glicose.
b) endotérmico e a energia envolvida 1.152 kcal/mol de glicose.
c) endotérmico e a energia envolvida 670 kcal/mol de glicose.
d) exotérmico e a energia envolvida 1.152 kcal/mol de glicose.
e) exotérmico e a energia envolvida 670 kcal/mol de glicose.

04. CH4(g) + H2O(v) → CO(g) + 3 H2(g)
O gás hidrogênio pode ser obtido pela reação equacionada. Dadas as entalpias de formação em kJ/mol,
CH4 = – 75, H2O = – 287 e CO = – 108 a entalpia da reação a 25 °C e 1 atm é igual a:
a) + 254 kJ
b) + 508 kJ
c) – 127 kJ
d) – 254 kJ
e) –