Plano escolares

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01. Sejam dadas as seguintes equações termoquímicas (25 °C, 1 atm):
I. C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔH1 = – 393,5 kJ/mol
II. C(diamante) + O2(g) → CO2(g) ΔH2 = – 395,4 kJ/mol
Com base nessas equações, todas as afirmativas estão corretas, exceto:
a) A formação de CO2 é um processo exotérmico.
b) A equação II libera maior quantia de energia, pois o carbono diamante é mais estável que o carbonografite.
c) A combustão do carbono é um processo exotérmico.
d) A variação de entalpia necessária para converter 1,0 mol de grafite em diamante é igual a + 1,9 kJ.
e) A reação de transformação de grafite em diamante é endotérmica.

02. C grafite(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = – 94,0 kcal
C diamante (s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = – 94,5 kcal
Relativamente às equações anteriores, fazem-se as seguintesafirmações:
I. C (grafite) é a forma alotrópica menos energética.
II. As duas reações são endotérmicas.
III. Se ocorrer a transformação de C (diamante) em C (grafite), haverá liberação de energia.
IV. C (diamante) é a forma alotrópica mais estável.
São corretas:
a) I e II, somente.
b) I e III, somente.
c) I, II e III, somente.
d) II e IV, somente.
e) I, III e IV, somente

03. De formasimplificada, a reação da fotossíntese ficaria:
[pic]
Dadas as entalpias de formação do CO2 (–94 kcal/mol), da H2O (–58 kcal/mol) e da glicose (–242 kcal/mol), pode-se concluir que o processo é:
a) endotérmico e a energia envolvida 392 kcal/mol de glicose.
b) endotérmico e a energia envolvida 1.152 kcal/mol de glicose.
c) endotérmico e a energia envolvida 670 kcal/mol de glicose.
d)exotérmico e a energia envolvida 1.152 kcal/mol de glicose.
e) exotérmico e a energia envolvida 670 kcal/mol de glicose.

04. CH4(g) + H2O(v) → CO(g) + 3 H2(g)
O gás hidrogênio pode ser obtido pela reação equacionada. Dadas as entalpias de formação em kJ/mol,
CH4 = – 75, H2O = – 287 e CO = – 108 a entalpia da reação a 25 °C e 1 atm é igual a:
a) + 254 kJ
b) + 508 kJ
c) – 127 kJ
d) – 254 kJ
e) –470 kJ

05. A pirolusita é um dos mais importantes minérios que contêm o dióxido de manganês (MnO2). Na indústria metalúrgica, o manganês puro pode ser obtido por processo térmico a partir da pirolusita, através da reação:
3 MnO2(s) + 4 Al(s) → 2 Al2O3(s) + 3 Mn(s)
Entalpias de formação a 25 °C e 1 atm em kJ/mol:
MnO2(s) = – 521,0; Al2O3(s) = – 1.676,0
Massa molar (g/mol): Mn = 55,0
Com basenessas informações, é correto afirmar que na produção de 11,0 g de manganês puro, a partir das entalpias de formação das substâncias, ocorre:
a) absorção de 358 kJ de energia.
b) liberação de 358 kJ de energia.
c) absorção de 119 kJ de energia.
d) liberação de 119 kJ de energia.
e) liberação de 146 kJ de energia.

06. Sejam os dados seguintes:
I. entalpia de formação da H2O(l)= – 68kcal/mol;
II. entalpia de formação do CO2(g)= – 94 kcal/mol;
III. entalpia de combustão do C2H5OH(l)= – 327 kcal/mol.
A entalpia de formação do etanol é:
a) 15,5 kcal/mol
b) – 45 kcal/mol
c) 3,5 kcal/mol
d) – 65 kcal/mol
e) – 28 kcal/mol

07. Com base nos dados da tabela,
[pic]
pode-se estimar que o ΔH da reação representada por
H2(g) + Cl2 (g) → 2 HCl(g)
dado em kJ por mol de HCl(g), éigual a:
a) – 92,5
b) – 185
c) – 247
d) + 185
e) + 92,5

08. Calcule a variação de entalpia na reação
2 HBr(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g) + Br2(g)
conhecendo-se as seguintes energias de ligação, todas nas mesmas condições de pressão e temperatura:
[pic]
a) – 149,2 kcal
b) + 232,7 kcal
c) – 19,6 kcal
d) + 19,6 kcal
e) + 145,3 kcal

09. Calcule a energia envolvida na reação
2 HI(g) +Cl2(g) → I2(g) + 2 HCl(g)
Expresse o resultado em kcal/mol de HI(g). Indique se a reação é exotérmica ou endotérmica. Dados:
[pic]


10. São dadas as seguintes variações de entalpia de combustão.
[pic]
Considerando a formação do metano, segundo a equação:
C(s) + 2 H2(g) →CH4(g)
A quantidade de quilocalorias, em valor absoluto, envolvida na formação de 1 mol de metano, é:
a) 442
b) 50
c)...
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