Sal De Cozinha Nacl

Determinação de Cloreto do Sal de Cozinha Comercial Nº: 1 Analista: Ana Carolina Lemos Grupo: 2 Turma: ○A1 ○A2 / ○B1 ○B2 Disciplina: Química Analítica Quantitativa Data de Realização: 26/04/2013 Data de Entrega: 04/05/2013 Prof.: Frederico Almeida 1. Identificação da Amostra: Analito: Sal de Cozinha Globo Teor de Sódio: 390mg/g Fabricante:Refimosal Ref. E moagem de Sal Fabricação:Novembro de 2012 Lote: 9011/12-6 Validade:Novembro de 2014

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MATO GROSSO DO SUL UNIDADE UNIVERSITÁRIA DE DOURADOS ENGENHARIA AMBIENTAL Relatório Experimental VI OBTENÇÃO DO NaCl Dourados – MS 2013 UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MATO GROSSO DO SUL UNIDADE SEDE – DOURADOS ENGENHARIA AMBIENTAL RELATÓRIO EXPERIMENTAL VI OBTENÇÃO DO NaCl Acadêmicas: Aline de Souza Isabella Hananda Larissa Sales Vanessa Zeffiro Relatório do experimento apresentado à disciplina de Química Experimental, do curso de Engenharia Ambiental da…

como sal ou sal de cozinha. A sua fórmula química é NaCl. O composto iônico formado pelos íons Na e Cl com as seguintes propriedades químicas: é um sólido a temperatura e pressão ambiente (25°c e 1atm), é solúvel em água (solvente polar), não conduz eletricidade quando esta em estado sólido porem conduz em estado líquido ou quando está diluído em água, o número de coordenação dele é 1:1 ou seja cada cátion (Na) esta circundado por um anion (Cl). O cloreto de sódio (NaCl) ou sal de cozinha comum

Experiência: Ponto de congelamento da água com sal Materias: 2 recipientes com aguá pura (Podem ser copos de vidro) 400 ml de água pura NaCl (Sal de cozinha) Desenvolvimento: São despejados 200 ml de água pura em cada recipiente Em um dos recipientes adiciona-se uma colher pequena de NaCl Leve ao congelador e ápos 60 minutos retire os dois recipientes e observe a diferença das águas Conclusão: Observamos que uma mistura de água e sal só congela a uma temperatura bem mais baixa que a

Introdução O sal de cozinha que utilizamos normalmente como tempero de vários alimentos é o cloreto de sódio, formado pela ligação iônica entre o sódio e o cloro. O sódio metálico doa um elétron para o cloro, formando o cátion sódio (Na+) e o ânion cloreto (Cl-). Esse tipo de ligação envolve na realidade um número muito grande de átomos, de modo que, no final, forma-se um aglomerado de íons, que se arrumam de forma geométrica bem definida em retículos cristalinos. Existem duas formas básicas de

esenvolvimento: O que acontece com o ponto de ebulição da água se adicionarmos sal de cozinha? Por que a água ferve mais rápido em locais de elevada altitude? Por que seadiciona sal nas estradas no inverno? Estas perguntas estão relacionadas à propriedades que comparam o comportamento das soluções com o seu solvente puro. São propriedades coligativas das soluções sãoaquelas que se relacionam diretamente com o número de partículas de soluto que se encontram dispersas (dissolvidas) em…

de Óleo de Cozinha, o tubo N°02 é preenchido com 0,7210g de Sal de Cozinha (NaCl), já o tubo N°03 é misturado com 0,9994 de Naftaleno (C₁₀H₈) e por Relatorio de Química 2014.2 1 ultimo o N°04 que é misturado com um cristal de Iodo (I₂). Com a mistura dos solutos com os solventes, temos resultdados que seguem a tabela a baixo: (1° Caso) Óleo de Cozinha Água Pura Não solúvel (H₂O) Sal de Cozinha (NaCl)…

Sal ou NaCl Acadêmica: Cristiane Rosa da Silva O cloreto de sódio ao longo da história!!!!! História: O sal até o final do século XX era apenas um bom conservante alimentar. Mas a sua importância foi crescendo ao ponto dele ser usado como moeda. Com tudo isso seu valor comercial somente aumentou, criando revoluções onde foi destinadas vilas para proteger as salinas das explorações. Durante muito tempo, o sal ficou conhecido como ouro branco, por ser muito precioso. Os Gregos e…

insolúvel no meio reagente (um precipitado) com isso é possível determinar quantitativamente o produto da reação, bem como qualitativamente quando se analisa as fases separadamente. Um exemplo clássico é a reação entre os íons Ag+ e Cl- para formar o sal muito insolúvel AgCl. Isto normalmente torna mais difícil determinar o ponto final da titulação precisamente. Como resultado, as titulações por precipitação frequentemente tem de ser feitas como ou com titulações secundárias, que…

março de 2014 1 RESUMO Quando se adiciona uma pequena quantidade de sal de cozinha a um copo com água, o sal se dissolve, formando uma solução diluída. Aumentando-se a quantidade de sal, a solução vai-se tornando cada vez mais concentrada, até saturar-se, isto é, até atingir a capacidade máxima de dissolução. A partir desse ponto, todo sal adicionado deposita-se no fundo, não se dissolvendo. Portanto, por mais sal que se adicione, a concentração da solução permanece constante…