Relaçoes Intermoleculares

.................3 2.3 Forças intermoleculares...........................................................................4 2.3.1 Pontes de hidrogênio.........................................................................4 2.3.2 Dipolo permanente.............................................................................5 2.3.3 Dipolo induzido...................................................................................5 3. Interações Intermoleculares...............................

Orientador: Prof. Xxxxxxxx Xxxxxxxx Curitiba, mês de 2013SUMÁRIO a) FORÇAS INTERMOLECULARES Nas forças intermoleculares o estado mais simples da matéria é o gás, pois as moléculas não interagem entre si, exeto durante colisões. As substâncias variam em diferentes intensidades, mas elas são mais fracas que ligações iônicas e covalentes. (ATKINS & JONES, 2012). As forças intermoleculares criaram várias diferentes fases da matéria, que incluem os três estados…

C(diamante) Ligação intermolecular 1. entre moléculas 2. moléculas unidas 3. mudança de estado físico Ligação intermolecular 1. Ligação de Hidrogênio 2. Forças de Van der Waals (dipolo-dipolo e dipolo induzido) Lig. de Hidrogênio entre moléculas muito polares • H ~~~ F (HF) • H ~~~ O (H2O) • H ~~~ N (NH3) Ligação de hidrogênio em compostos orgânicos: - álcool  (- OH) - ác. carboxílico  (- COOH) - amina  (- NH2) - aminoácidos - proteínas - DNA PF e intermolecular ligação …

ET2M MANNUEL CORREA TOSTES NETTO AULAS PRÁTICAS EM LABORATÓRIO: DENSIDADE, INTERAÇÕES INTERMOLECULARES E CALORIMETRIA. Disciplina: Química Experimental VILA VELHA ABRIL-2013 MANNUEL CORREA TOSTES NETTO AULAS PRÁTICAS EM LABORATÓRIO: DENSIDADE, INTERAÇÕES INTERMOLECULARES E CALORIMETRIA Relatório do Curso de Graduação em Engenharia de Petróleo…

Apostila 2 Química 2007 Professora Izilda Maria Monte Mascaro Forças Intermoleculares Forças intermoleculares são as que resultam da interação entre moléculas, no estado líquido e no estado sólido. São essas forças que mantêm as moléculas unidas num líquido e num sólido. As forças que existem entre as moléculas - forças intermoleculares - não são tão fortes como as ligações iônicas ou covalentes, mas são muito importantes; sobretudo quando se deseja

de iodo, como pode ser observado na sala de aula pela presença de um forte odor e vapor violeta caracteristico do iodo. Parte II O iodo molecular apresenta ligações intermoleculares fracas, as chamadas ligações de Van der Waals, uma vez que se trata de gás apolar, por esse motivo com um pouco de aquecimento as ligações intermoleculares podem ser rompidas fazendo com que o iodo em seu estado sólido passe para o estado gasoso de forma direta. Esse fato foi presenciado no laboratório com o…

partícula para a próxima dão origem as forças intermoleculares. Dependendo da distância, estas forças intermoleculares influenciam o movimento dessas partículas, e conseqüentemente, suas propriedades termodinâmicas: As temperaturas e as pressões características de muitas aplicações, essas partículas são normalmente muito separadas. Esta separação corresponde a uma força atrativa muito fraca. Como resultado, para muitas aplicações esta força intermolecular torna-se insignificante.

partícula para a próxima dão origem as forças intermoleculares. Dependentes da distância, estas forças intermoleculares influenciam o movimento dessas partículas, e consequentemente, suas propriedades termodinâmicas. À temperaturas e pressões características de muitas aplicações, essas partículas são normalmente muito separadas. Esta separação corresponde a uma força atrativa muito fraca. Como resultado, para muitas aplicações esta força intermolecular torna-se insignificante. Um gás…

sempre será menor que a do solvente puro em razão do solvente e do soluto não volátil realizarem interações intermoleculares, o que dificulta a passagem das moléculas do solvente para o estado de vapor. Para entender melhor, pense no seguinte: na água – um líquido puro – a evaporação ocorre quando eventualmente uma de suas moléculas ganha energia suficiente para romper as ligações intermoleculares, que, no caso, são as ligações de hidrogênio, escapando assim para fora da massa líquida.…

combinações químicas (substâncias puras compostas). Forças intermoleculares Sob um ponto de vista histórico, o efeito das interações intermoleculares e sua manifestação sobre o comporta mento de sistemas químicos começou a mais de dois séculos atrás com os experimentos pioneiros em sistemas gasosos realizados por cientistas co mo Robert Boyle, Jacques Charles, Joseph-Louis Gay-Lussac e Johannes van der Waals. A combinação das relações obtidas por Boyle, Charles e Gay-Lussac levou à…