Relaçoes Intermoleculares

perfeitamente elásticos (conservação do momento e da energia cinética). Os gases reais que mais se aproximam ao comportamento do gás ideal são os gases monoatómicos em condições de baixa pressão e alta temperatura. Empiricamente, observam-se uma série de relações entre a temperatura, a pressão e o volume que dão lugar à lei dos gases ideais, deduzida pela primeira vez por Émile Clapeyron, em 1834. Índice [esconder] 1 A equação de estado 2 A equação de estado para gases reais 2.1…

Sob as Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), o volume molar é igual a 22,4 L⋅mol-1. Sob as Condições Padrões de Temperatura e Pressão (CPTP), o volume molar é 22,71 L⋅mol-1. Equação Geral dos Gases Ideais Quando combinadas as relações descritas anteriormente, obtemos a seguinte expressão: onde P representa a pressão, V, o volume, n, a quantidade de matéria (o número de mols) da substância gasosa e T, a temperatura em escala absoluta. Essa constante é de grande importância

e a da grande dilatação térmica, vêm do fato de suas moléculas terem tamanho praticamente desprezível 3. GASES IDEAIS O modelo dos gases ideais é uma aproximação bastante simplificada do comportamento dos gases. As relações entre as variáveis são dadas apenas por relações proporcionais diretas e inversas. As propriedades básicas de um gás são pressão, volume, massa e temperatura. 4 Se a pressão e temperatura forem constantes, o volume de um gás depende de sua massa…

perfeitamente elásticos (conservação do momento e da energia cinética). Os gases reais que mais se aproximam ao comportamento do gás ideal são os gases monoatômicos em condições de baixa pressão e alta temperatura. Empiricamente, observam-se uma série de relações entre a temperatura, a pressão e o volume que dão lugar à lei dos gases ideais, deduzida pela primeira vez por Émile Clapeyron, em 1834. A equação de estado A equação que descreve normalmente a relação entre a pressão, e…

pressão real e o volume real de um gás forem "idealizados" mediante correções adequadas, poder-se-á manter inalterado o membro direito da equação acima, como será exposto. Correção do volume Em um gás ideal, não existem forças de repulsão intermolecular e, por isso, as moléculas não possuem volume próprio. Em outras palavras, o volume ocupado por um gás ideal é idêntico ao "volume livre", isto é, ao volume vazio:­ Videal = Vlivre Examinando a equação (PV)ideal = nRT, vê-se que o…

to the stretching and compressing of intermolecular bonds between the particles. A energia potencial de uma partícula interna refere-se à quantidade de energia devido ao estiramento e compressão de ligações intermoleculares entre as partículas. The amount of internal potential energy stored is dependent on the intermolecular forces and the distance between the particles. A quantidade de energia potencial armazenada interno é dependente das forças intermoleculares e a distância entre as…

volume (pequeno comparado ao sistema e grande comparado a distância intermolecular). Em condições normais de pressão e temperatura (CNTP) o espaçamento intermolecular nos líquidos é da ordem de 10-7 mm e nos gases de 10-6 mm. Assim o número de moléculas em um mm3 é da ordem de 1018 para os líquidos e 1021 para os gases. O conceito de fluido contínuo não é válido quando tratar-se de gases rarefeitos, pois o espaçamento intermolecular é muito grande e valores médios de propriedades…

podem ser mais resistentes, inoxidáveis e etc. e isso tem uma importância tecnológica imprescindível. 6- Descreva as ligações conhecidas por forças de Van der Waals e ligações de hidrogênio. As forças de Van der Walls são as forças de interações intermoleculares e consistem em: 1. força entre dois dipolos permanentes: Se a molécula da substância contém um dipolo permanente (devido à polaridade de uma ou mais de suas ligações covalente), então podemos facilmente ver como essas moléculas…

(maior número de choques), conseqüentemente, aumento na pressão. No entanto, essas características correspondem a gases ideais ou gás perfeito, pois nos chamados gases reais há interações intermoleculares que diferenciam suas características. Quando estudamos um gás, devemos medir e estabelecer relações entre as seguintes propriedades: pressão (P); volume (V); temperatura (T) e quantidade de matéria, que é indicada pelo número de mols (n). Isso porque são estas propriedades…

composto orgânico é mais bem compreendida relacionando-a a forças intermoleculares – Forças de Van der Waals (dipolo induzido-dipolo induzido), atração dipolo-dipolo e pontes de hidrogênio. No processo de dissolução as forças atrativas entre moléculas do soluto devem ser rompidas e a energia liberada ser suficiente para romper as forças de atração entre as moléculas do solvente. É necessário, portanto, um estudo mais detalhado das relações entre a solubilidade e a constituição química…