Modelo de relat rio

Instituto Educativo do Juncal Curso Profissional Técnico de Análise Laboratorial Disciplina: Análises Químicas Data:07 /02/15 Operador: Tomé Coelho ________________________________ Módulo / N.º relatório :10 / 3 ● Avaliação:________________________ ● Prof.: ____________________________ Dicromatometria Objectivo O objetivo desta atividade é determinar o teor de ferro em duas amostras de argilas. Introdução A dicromatometria tem por base a utilização da solução padrão de dicromato de potássio, para a determinação de substâncias presentes na forma reduzida a ser analisada, o ião dicromato tem um poder oxidante em meio ácido como é representado na seguinte reação: 2­ + 3+ Cr O +é ­­­­­­­> 2Cr +7H O 2 7 +14H 2 2+ A principal espécie determinada na dicromatometria é o ião Fe . O dicromato apresenta algumas vantagens em relação ao permanganato, pode ser obtido puro; a solução de K Cr O 2 2 7 quando conservado num recipiente fechado é muito estável, não se decompõe, mesmo por ebulição, numa solução acidificada. Esta solução também se pode efetuar a oxidação a temperaturas elevadas; é estável até ao seu ponto de fusão e portanto é um excelente padrão primário; as soluções aquosas são estáveis indefinidamente se forem protegidas contra a evaporação; o dicromato de potássio só é utilizado em meio 1 ácido e

- Agentes oxidamentes mais comumente usados. 7.9.1 - Permanganato de potássio - Permanganimetria. 7.9.2 - Dicromato de potássio - Dicromatometria 7.9.3 - Iodo - Iodometria 8 - Volumetria de formação de complexos - Complexometria 8.1 - Conceito, propriedades e elementos de um complexo. 8.2 - Complexometria com EDTA. 8.2.1 - O EDTA: Fómulas moleculares e estruturais. 8.2.2 - Influência do pH sobre as fórmulas do EDTA 5 8.2.3 - Reações de diferentes metais com o EDTA - Influência do pH. 9…

dividida em: Iodometria, Permanganometria e dicromatometria. A iodometria, o método utilizado em sala, consiste na titulação do iodo gerado em uma reação. Nesta atividade prática foi utilizado o método indireto da iodometria que consiste na dosagem de espécies oxidantes pela adição de um excesso de iodeto (I-). O iodeto é oxidado a iodo e posteriormente este é titulado com uma solução padrão de tiossulfato de sódio (Na2S2O3). O indicador usado na iodometria é uma suspensão de amido que…

Determinação de matéria orgânica no solo Objetivos: Determinar o teor de matéria orgânica no solo empregando o método volumétrico de oxi-redução denominado dicromatometria. Introdução: A matéria orgânica no solo é constituída de organismos vivos, de seus resíduos e, principalmente, de seus produtos de decomposição. Aos produtos de decomposição nos quais não é mais possível reconhecer a origem, denomina-se húmus. A matéria orgânica é de importância fundamental para as…

Algumas situações dispensa-se o uso de indicador, já que um dos reagentes apresenta uma mudança de cor suficientemente marcada no ponto de equivalência. A estas titulações dá-se o nome de auto-indicadas e o reagente é designado por indicador interno. No método de oxi-redução, já não é possível substituir com tal facilidade um oxidante ou um redutor por outros. Cada um tem as suas particularidades especificas que têm de ser estudadas. Por isso o método de oxi-redução deve ser dividido,…

Determinação do teor de H2O2 em amostra de água oxigenada 1. Introdução O peróxido de hidrogênio possui propriedades oxidantes e redutoras, dependendo do potencial de oxidação das substâncias com que reage. O potencial de oxidação de uma espécie química mede sua tendência a se oxidar, isto é, o seu poder redutor. Este relatório apresenta a realização da prática de Titulação de Oxi-redução de KMnO4. O permanganato de potássio é um agente oxidante forte, por isso acaba obtendo…

MgO (por complexometria com EDTA), perda por calor e reunião de óxidos na cal virgem. Determinação de ferro no minério de ferro por dicromatometria. Análise dos resultados. UNIDADE VI: Amostragem e determinação de carbono e enxofre em amostras de aço por pirólise e análise em célula de infravermelho. UNIDADE VII: Análises químicas de aço carbono, baixa liga e alta liga. Determinação do silício (por gravimetria) e fósforo (por precipitação com fosfomolibdato, seguido por reação de…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO CENTRO DE CIÊNCIAS DA SAÚDE FACULDADE DE FARMÁCIA Relatório de Química Analítica Experimental II : Dicromatometria Karen Ventura Paiva DRE: 110083069 N° 7 Rio de janeiro 2011 INTRODUÇÃO Nesta aula prática, o objetivo foi a análise da porcentagem p/p de Fe2+ presente em Sal de Mohr ( sulfato ferroso amoniacal ) a partir de uma titulação,…

6 9. Cálculos e/ou Resultados 6 10. Conclusões 7 11. Esquema 7 12. Atividades de Verificação …

na titulação da solução de sulfato ferroso amoniacal,não conseguimos identificar claramente o ponto de viragem pois no erlenmeyer a cor do cromo oxidadado(verde escuro) se misturou com a do indicador não deixando nitidamente clara a cor violeta,assim a viragem não pode ser claramente observada. Outro equívoco causado pela inexperiência do grupo, foi que não tínhamos solubilizado o sulfato ferroso amoniacal em água para adicionar ácido fosfórico assim pode ter havido perdas por…