Dicromatometria

1010 palavras 5 páginas
UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO

CENTRO DE CIÊNCIAS DA SAÚDE

FACULDADE DE FARMÁCIA

Relatório de Química Analítica Experimental II : Dicromatometria

Karen Ventura Paiva DRE: 110083069

N° 7

Rio de janeiro

2011

INTRODUÇÃO

Nesta aula prática, o objetivo foi a análise da porcentagem p/p de Fe2+ presente em Sal de Mohr ( sulfato ferroso amoniacal ) a partir de uma titulação, realizando-se os cálculos necessários. Analisamos também, a partir da mesma titulação, a pureza do sal. Isto é, o quanto o Sal de Mohr está presente na amostra.

PROCEDIMENTOS, RESULTADOS E CONCLUSÃO

Preparo da amostra

Devemos primeiramente calcular a massa necessária para que ao diluirmos a amostra em 500ml, obtenhamos uma solução de 0,1M (0,1N):

PM do sal = 392,14
M = n/V => 0,1 = m/392,14 / 0,5 => m = 19,61g n = m/MM e n = M x V
N = 19,61/392,14 / 0,5/1 nº de e- envolvidos na semireação de Fe+2
N = 0,1

Calculada a massa necessária, basta pesar em balança analítica, diluir, passar para um balão de 500ml e avolumar. Deste volume só utilizaremos 10ml para cada titulação.

Preparo da solução padrão de K2Cr2O7

Calculamos a massa de dicromato de potássio necessária para 100ml de solução 1,67 x 10-2 M (0,1N):
PM do K2Cr2O7 = 294,21
1,67 x 10-2 = m/294,21 / 0,1 => m = 0,4913g de K2Cr2O7 que deve ser pesado
N = 0,4913/294,21 / 0,1/ 6 nº de e- envolvidos na semireação de Cr2O72-
N = 0,1

Depois, basta pesar em balança analítica a massa calculada, dissolver o sal e transferir para um balão de 100ml (avolumar e homogeneizar).

Após o preparo da solução padrão, transferimos 10ml do sal de Fe+2 para um erlenmeyer. Acrescentamos 25 ml de H2SO4 5%, 1ml de H3PO4 e 6 gotas de difenilaminassulfonato de bário, que é o indicador na titulação.
A reação que ocorrerá entre o titulante e o titulado requer meio ácido

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