Relatorios De Redox

UNIVENIVERSIDADE FEDERAL DA BAHIA INTITUTO DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ANALÍTICA QUIA01 – PRINCÍPIOS DA ANÁLISE QUÍMICA RELATÓRIO DE PRÁTICA: DETERMINAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO DE PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO EM AMOSTRA FARMACÊUTICA Salvador – BA Maio de 2014 1. Introdução. A Titulação redox constitui um método eletroquímico de análise quantitativa volumétrica baseada na reação de óxido-redução, na qual há transferência de elétrons entre as…

Relatório de química analítica instrumental Voltametria GRUPO 12 Felipe Wakasuqui n° usp – 7608511 Larissa Maria Tamanaha nº usp – 5414115 Nikolas Koshiyama Maciel n° usp – 7608581 Resultados e discussões: -Papel do Eletrólito A análise dos dados do par redox [Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4- nos mostra que na presença do eletrólito de suporte, os voltamogramas mostram-se muito mais nítidos, dando a melhor visualização das correntes de pico. A…

...................18 10 – Referências.......................................................................................................19 1) OBJETIVO O objetivo do relatório é associar os dados experimentais coletados aos conhecimentos adquiridos. 2) OXIDAÇÃO E REDUÇÃO Na classificação das reações químicas, os termos oxidação…

Faculdades Integradas da União Educacional do Planalto Central Faciplac Relatório 1º aula prática: Osmose e pressão osmótica Ailda Daleth Layane Mirlian Costa Veras 0001598 Pamela Daniela Ferreira Bom Tempo Gama-DF, Agosto de 2014. Introdução O presente relatório é sobre a aula prática I, mais concretamente sobre Osmose e pressão osmótica. Osmose significa a passagem espontânea de um solvente por uma membrana semipermeável, indo de uma solução menos concentrada para…

RELATÓRIO EXPERIMENTAL PRÁTICA 2: ESTUDO DA REATIVIDADE DOS HALOGÊNIOS Carla Bueno Varela, Tatiane Jotz Jacob UNIVERSIDADE DE CAXIAS DO SUL CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA LABORATÓRIO DE QUÍMICA G-412 Química Inorgânica II - QUI0307AA – 58-59 Prof. Dr. Carlos A. Figueroa 07 de maio 2015 1 OBJETIVO 2 INTRODUÇÃO TEÓRICA 3 RESULTADOS E DISCUSSÃO: -Construção da escala comparativa de cores em CHCl3 Foi adicionado e cada tubo de ensaio separadamente 1ml de solução aquosa de três…

se misturam duas soluções aquosas, quentes, de sulfato de alumínio e de sulfato de potássio e resfria-se a solução resultante. Nesta experiência de síntese do sulfato duplo de alumínio e potássio, a partir de reações ácido-base e de uma reação redox, serão utilizadas latas de refrigerantes ou de cerveja, como fonte do alumínio, o que se constitui em um exemplo da utilização do alumínio descartado e simultaneamente se evita o acúmulo desse metal no ambiente. O metal alumínio reage…

Faculdade Meta – FAMETA Curso: Licenciatura em Ciências Biológicas Disciplina: Química Geral e Orgânica Docente: Alcides Loureiro Santos Relatório de Aula Prática Experimental. Alderlene da Luz Silva Antônio Ferreira da Silva Eliana de Andrade Bezerra Francisco Moraes Oliveira Rio Branco - Acre 2015 Procedimento 1 Adicione 2 mL de HCl 0,1 mol/L em erlenmayer com o auxílio de uma pipeta. Adicione 3 gotas da solução de fenolftaleína. Complete com água destilada o erlenmayer até o

UFAM UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS QUIMICA EXPERIMENTAL AMANDA CAROLINE DA SILVA E SILVA ÁCIDOS E BASES MANAUS 2012 AMANDA CAROLINE DA SILVA E SILVA ÁCIDOS E BASES Relatório apresentado à disciplina Química Experimental do Estudo para obtenção parcial da nota. Prof. Mirela Oliveira Manaus 2012 SUMÁRIO INTRODUÇÃO......................................................................................................... 04 ÁCIDOS E BASES 1.0…

SUMÁRIO RESUMO 4 1 INTRODUÇÃO 5 2 REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO 6 3 OXIDAÇÃO E REDUÇÃO 7 4 REAÇÕES REDOX 8 5 AGENTE REDUTOR E AGENTE OXIDANTE 9 6 EQUAÇÕES IÔNICAS DE REDUÇÃO E DE OXIDAÇÃO 10 7 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 12 CONCLUSÃO 18 REFERÊNCIAS 19 RESUMO Este relatório apresenta a definição de oxidação e redução, e também oxirredução. Também, apresenta experimentos realizados em laboratório, utilizando o metal cobre, a fim de relatar o que acontece…

reações que envolvem a transferência de elétrons de uma espécie à outrasão chamadas de reações de óxido-redução ou simplesmente redox. A perda ou o ganho de elétrons é formalmente indicada pela variação do número de oxidação das espécies envolvidas na reação de redox. As substâncias que retiram elétrons de outras espécies e, assim, ganham elétrons durante a reação de redox são chamadas de agentes oxidantes. Seus números de oxidação diminuem durante a reação. Já as substâncias que perdem…